Bioquimica

Diapositiva1 - índice
Diapositiva2- definiciones
Termodinámica: ciencia que estudia las relaciones entre el calor y las demás formas de energía
Sistema y entorno: un sistema puede ser cualquier objeto. Cualquier cantidad de materia, cualquier región del espacio, etc... seleccionado para estudiarlo y aislarlo (mentalmente) de todo lo demás, lo cual se convierte entonces en el entorno delsistema:
Sistema+entorno=universo
pueden ser
aislado: no puede intercambiar materia ni energía con su entorno.
cerrado:solo puede intercambiar energía con su entorno, pero no materia.
abierto: puede intercambiar tanto materia como energía con su entorno.

Diapositiva 3 - definiciones
equilibrio: se define como aquel estado en el que no ocurre ningún cambio físico o químico ulterior, y en elque la temperatura , la presion y la concentración son uniformes en todo el sistema.
estado inicial: es el contenido de energía del sistema y del entorno, al iniciar el proceso uqe se analiza.
estado final: contenido de energía de sistema y entorno una vez que se ha alcanzado el equilibrio.
funciones de estado: son magnitudes cuyas variaciones para un sistema aislado dependen de los estadosinicial y final exclusivamente, siendo independientes del camino seguido.

Diapositiva 4 - primer princiipio de la termodinámica (ley de conservación de la energía)
Si un sistema estaá aislado su energía es constante.
si el sistema interacciona con su entorno su variación de energía interna:
mete formulas julio xD

el calor absorbido a presión constante forrrrrrrmula
reacción exotérmica:transcurre con desprendimiento de calor formula
reacción endotérmica: reaccion que absorbe calor del entorno forrrmula
si variación de entalpía igual a cero forrrmula, entonces la reacción transcurre sin intercambio de calor

Diapositiva 5 - segundo principio de la termodinámica
meter parrafo de priemr principio termodinámica.
En un proceso iireversible (espontáneo) parte de la energía que selibera es en forma de calor, y no es posible convertir todo el calor producido en trabajo. Así, una forma de enunciar el segundo principo de la termodinámica es que es imposible construir una máquina que, operando ciclicamente, no produzca otro efecto que la absorción de calor de un depósito y su conversión en una cantidad equivalente de trabajo. A esta supuesta máquina se la conoce como móvilperpetuo de segunda especie.

Diapositiva 6 - segundo principio de la termodinámica
entropía (función de estado)
La segunda ley establece algunas limitaciones en los tipos de transformaciones energéticas que ocurren en los procesos físico-quimicos, y precdice la dirección en que es probable que ocurra un proceso determinado.
Establece que todos los procesos tienden a evolucionar en una direccióntal que la entropía del sistema más la del entorno, aumenta hasta alcanzar un estado de equilibrio.
La entropía se define como el grado de desorden del sistema
Siempre que forrrrrrrmula la reacción tendrá lugar (proceso espontáneo).

Diapositiva 7 - tercer principio de la termodinámica
Se establece una referencia para los valores de la entropía.
en un sólido cristalino a la temperatura delcero absoluto (0 K), la energía de sus átomos es 0 y no poseen movimiento, por lo que existe un orden perfecto de sus átomos en la red cristalina.
la entropía de los cristales perfectos de todos los elementos y compuestos puros es cero a la temperatura del cero absoluto.
Diapositiva 8 - sistema en equilibrio
Ha agotado su capacidad de realizar trabajo sobre su entorno.
El proceso no puedeinvertirse demodo espontáneo y volver a su estado inicial, lo cual requerirá una disminución de entroía. Un sistema desordenado al azar no se reordena por sí mismo espontáneamente.
Los procesos que se realizan con aumento de entropía se denominan irreversibles
Los procesos reversibles son los que están en equilibrio forrrmula
los procesos irreversibles son los qe no están en equilibrio forrrmula...