Bioquimica

Una solución es una mezcla homogénea y estable de dos o más sustancias puras. El componente minoritario recibe el nombre de soluto y el componente mayoritario, es decir la sustancia en la que se disuelve el soluto, se denomina solvente. Las soluciones más comúnmente utilizadas en el campo de la Biología son aquellas cuyo solvente es el agua.

CONCENTRACIÓN DEL SOLUTO
La concentración delsoluto es un parámetro relativo que expresa la cantidad de soluto que se encuentra disuelta en determinada cantidad de solvente o de solución. Enseguida se exponen las formas más utilizadas para expresar la concentración de solutos en el campo de la Bioquímica.

Porcentaje
El porcentaje peso/volumen (% p/v) es el número de gramos de soluto disueltos en cada 100 ml de solución. Por ejemplo, si unasolución está etiquetada como “glucosa 5% (p/v)”, se trata de una solución en la que se encuentran 5 g de glucosa por cada 100 ml de solución. Si el soluto es líquido, resulta más práctico medirlo en volumen y no en peso, por lo cual, en tales casos suele expresarse la concentración en porcentaje volumen/volumen (% v/v), es decir, el número de mililitros de soluto disueltos en cada 100 ml desolución. La mayoría de los solutos que se utilizan en la práctica son sólidos, de manera que es más usual el % p/v que el % v/v. De hecho, en muchas ocasiones sólo se marca el signo % sin mayor especificación y en tales casos deberá suponerse que se trata de % p/v a no ser que se reconozca la naturaleza líquida del soluto. Si se desea preparar una solución con determinado % p/v utilizando un solutolíquido, en lugar de pesar éste puede medirse el volumen correspondiente si se conoce su densidad.*
Conviene hacer hincapié en que el % como forma de expresar la concentración de los solutos hace referencia a 100 ml de solución y no de solvente. Los solutos, aunque se hallen disueltos, ocupan un cierto espacio en la solución, que es variable según la sustancia de que se trate, y evidentementeocuparán un volumen mayor cuanto mayor sea su concentración. La expresión del % referido a 100 ml de solución evita los inconvenientes que se generarían por los factores mencionados si se hiciera referencia a 100 ml de solvente, pues por ejemplo, dos cantidades de un mismo soluto disueltas cada una en 100 ml de agua, generarían volúmenes finales distintos. La forma en que se preparan estas solucionesconsiste en pesar la cantidad necesaria de soluto, disolverla en un poco de agua, pasarla a un matraz volumétrico* adecuado y añadir agua hasta el aforo* (Figura 20). De esta manera se habrá disuelto el soluto en un determinado volumen final de solución sin tener que hacer ninguna consideración respecto al volumen que ocupa el soluto en la solución.

AFORO

AFORO

MENISCO

H2O

100 ml100 ml

100 ml















Figura 20. Representación del procedimiento correcto para la preparación de soluciones con concentración referida a un determinado volumen de solución (% p/v, molaridad o normalidad)

Existe una variante del % p/v frecuentemente utilizada en las determinaciones de Química Clínica, cuando se trata de sustancias que tienen valordiagnóstico y cuya concentración en el plasma* o en el suero* sanguíneo es relativamente tan baja que no es adecuado expresarla en % p/v. En estos casos se utiliza la concentración en mg/dl, lo cual corresponde a mg/100 ml de plasma o suero. Por ejemplo, es usual expresar de esta manera la concentración plasmática de glucosa, urea, ácido úrico, etc.
Molaridad
Con el fin de poder entender otrasformas de expresión de la concentración de solutos, conviene recordar los conceptos de mol y número de Avogadro.
Un mol es el conjunto de 6.0238 x 1023 unidades, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, etc. Dicha cantidad se conoce como el número de Avogadro. Cuando se trata de sustancias químicas (elementos o compuestos), el mol corresponde al peso atómico o molecular, según la...