Bioquimica
Páginas: 4 (815 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2015
Marco Teórico
PH
La medida del pH es una de las determinaciones más utilizadas en Bioquímica.
La acidez de una solución se mide por la concentración de iones hidronio o pro tones, quepresente. Su medida es, por tanto, reflejo inverso de la concentración de protones en escala logarítmica. A mayor concentración, menor pH.
Los ácidos son donadores de protones y las bases son acepto- res deprotones. Los ácidos fuertes (p. ej., HCl, H2SO4) se disocian por completo hacia aniones y cationes, incluso en soluciones fuerte- mente acídicas (pH bajo). Por su parte, los ácidos débiles sedisocian sólo en parte en soluciones acídicas. De modo similar, las bases fuertes (p. ej., KOH, NaOH) —no así las bases débiles (p. ej., Ca[OH]2)— están por completo disociadas a pH alto
Esta concentraciónabarca el rango desde 1 molar (1 m) en una solución muy ácida, hasta una concentración de 10-14 M en una solución muy alcalina o básica. Para evitar el uso de números tan pequeños, se decidióconvertir estas concentraciones a una escala logarítmica, denominada escala de pH, que comprende el valor de 0 al 14
Se define pH = -log10 [H+], donde [H+] es la concentración molar: número de moles de H+ porlitro de disolución.
Debido a que el pH solo es una manera de expresar la concentración del ión hidronio, las disoluciones ácidas y básicas a una temperatura de 25 °C, pueden identificarse por susvalores de pH como sigue:
Disoluciones neutras: 7
Disoluciones ácidas: pH < 7
Disoluciones básicas: pH > 7
La medida se realiza con electrodos combinados de vidrio, que miden valores de conductanciarelativa. Mediante ajuste del potenciómetro con unas disoluciones patrón de pH conocido, que se utilizan de referencia, se puede conocer con bastante exactitud el pH.
Titulación volumétrica
Lavolumetría es una técnica que basándose en la medida experimental del volumen gastado de una sustancia de concentración conocida, en una reacción química, permite determinar la concentración de otra...
PH
La medida del pH es una de las determinaciones más utilizadas en Bioquímica.
La acidez de una solución se mide por la concentración de iones hidronio o pro tones, quepresente. Su medida es, por tanto, reflejo inverso de la concentración de protones en escala logarítmica. A mayor concentración, menor pH.
Los ácidos son donadores de protones y las bases son acepto- res deprotones. Los ácidos fuertes (p. ej., HCl, H2SO4) se disocian por completo hacia aniones y cationes, incluso en soluciones fuerte- mente acídicas (pH bajo). Por su parte, los ácidos débiles sedisocian sólo en parte en soluciones acídicas. De modo similar, las bases fuertes (p. ej., KOH, NaOH) —no así las bases débiles (p. ej., Ca[OH]2)— están por completo disociadas a pH alto
Esta concentraciónabarca el rango desde 1 molar (1 m) en una solución muy ácida, hasta una concentración de 10-14 M en una solución muy alcalina o básica. Para evitar el uso de números tan pequeños, se decidióconvertir estas concentraciones a una escala logarítmica, denominada escala de pH, que comprende el valor de 0 al 14
Se define pH = -log10 [H+], donde [H+] es la concentración molar: número de moles de H+ porlitro de disolución.
Debido a que el pH solo es una manera de expresar la concentración del ión hidronio, las disoluciones ácidas y básicas a una temperatura de 25 °C, pueden identificarse por susvalores de pH como sigue:
Disoluciones neutras: 7
Disoluciones ácidas: pH < 7
Disoluciones básicas: pH > 7
La medida se realiza con electrodos combinados de vidrio, que miden valores de conductanciarelativa. Mediante ajuste del potenciómetro con unas disoluciones patrón de pH conocido, que se utilizan de referencia, se puede conocer con bastante exactitud el pH.
Titulación volumétrica
Lavolumetría es una técnica que basándose en la medida experimental del volumen gastado de una sustancia de concentración conocida, en una reacción química, permite determinar la concentración de otra...
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