Bioquimico

Universidad Nacional de Tucumán

FACULTAD DE AGRONOMÍA Y ZOOTECNIA

QUÍMICA ANALÍTICA

TEORÍA -PROBLEMAS

TEMA II

2010

Mg. Bioq. Olga Alvarez de Cisneros

Bioq. Héctor Avila

Mg. Lic. Analía Ganín de Díaz

Bioq. Stella M. Grancelli de Villafañe

Bioq. NormaSgroi

TEMARIO
Equilibrio

1. Principales conceptos que intervienen en el análisis químico

2. Equilibrio químico

3. Actividad..

4. Cuestionario de autoevaluacion

Buffer

1. Soluciones reguladoras

2. Cálculos de pH

3. Cuestionario de autoevaluacion

Hidrólisis

1. Hidrólisis

2. Sales que producen disoluciones básicas

3. Sales queproducen disoluciones ácidas

4. Sales que producen disoluciones ácidas , básicas o neutras

5. Sales que producen disoluciones neutras

6. Cálculos de pH

7. Cuestionario de autoevaluacion

BIBLIOGRAFÍA DE APOYO

1. Burriel Martì, Lucena Conde, Arribas Jimeno, Hernàndez Méndez - Química Analítica Cualitativa - Editorial Paraninfo - XV Edición - Año 1998.

2. Chang, R.- Química. - Editorial Mac Graw Hill - IV Edición - España - Año 1991..

3. Rubinson, J.; Rubinson, K. - Química Analítica Contemporánea - Editorial Prentice México - Año 2000

4. Skoog-West-Holler - Fundamentos de Química Analítica - lV Edición - Editorial Revertè - Año 1997

5. Whitten, Davis, Peck - Química General - Editorial Mac Graw Hill - V Edición - España - Año 1996.EQUILIBRIO QUÍMICO - ACTIVIDAD -
Bioq.Stella Maris Grancelli de Villafañe

La mayoría de las reacciones químicas no llegan a completarse. Esto es, cuando se mezclan los reactivos en cantidades estequiométricas, no se convierten completamente en los productos. Lasreacciones que no llegan a completarse y que tienen lugar en ambos sentidos se llaman reacciones reversibles. Las reacciones reversibles se pueden representar en términos generales como se indica en la ecuación (1), donde las letras mayúsculas representan fórmulas y las letras minúsculas representan coeficientes estequiométricos en la reacción igualada

Aa + bB (====( cC + dD (1)reactivos productos

La doble flecha indica que la reacción es reversible, es decir, tanto la reacción directa como la inversa ocurren simultáneamente. Cuando A y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad que C y D reaccionan para dar A y B, el sistema está en equilibrio.

Existe equilibrio químico cuando dos reacciones opuestas tienen lugara la misma velocidad.

Los equilibrios químicos son equilibrios dinámicos, esto es, las moléculas individuales están reaccionando constantemente, aunque la composición global de la mezcla de reacción no cambia. En un sistema en equilibrio se dice que el equilibrio está desplazado a la derecha si hay más C y D presentes que A y B, y desplazado a la izquierda si hay presentes más A y B.

Parala ecuación (1), la constante de equilibrio sería::
[C]c . [D]d
K = --------------- (2)
[A]a . [B]b

Esta es la ecuación general de equilibrio químico o Ley de Acción Química de Masas, donde [ ] = concentración molar si es un soluto disuelto, presión parcial en atmósferas si es un gas y es igual a la unidad si: la especiees un líquido puro, un sólido puro o si es el disolvente en una disolución diluida.

La magnitud de K es una medida de la extensión en la que tiene lugar la reacción. Para cualquier reacción, el valor de K:

• Sólo varía con la temperatura

• Es constante a una temperatura dada

• Es independiente de las concentraciones iniciales.

Un valor de K mucho mayor que...