Bioqumica

BIOQUIMICA
GUIA DE ESTUDIO EXAMEN FINAL
1. La unidad de energía definida por el Sistema Internacional de Unidades es el julio, que se define como el trabajo realizado por una fuerza de un newton en un desplazamiento de un metro en la dirección de la fuerza, es decir, equivale a multiplicar un Newton por un metro
2. ENERGÍA QUÍMICA: Es la producida por reacciones químicas que desprenden calor oque por su violencia pueden desarrollar algún trabajo o movimiento. Los alimentos son un ejemplo de energía química ya que al ser procesados por el organismo nos ofrecen calor (calorías) o son fuentes de energía natural (proteínas y vitaminas). Los combustibles al ser quemados producen reacciones químicas violentas que producen trabajo o movimiento
3. La Energía puede manifestarse de diferentesmaneras: en forma de movimiento (cinética), de posición (potencial), de calor, de electricidad, de radiaciones electromagnéticas, etc. Según sea el proceso, la energía se denomina:
* Energía térmica
* Energía eléctrica
* Energía radiante
* Energía química
* Energía nuclear
4. En termodinámica, la energía libre de Gibbs o entalpía libre es un potencial termodinámico, esdecir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
5.
6. Un sistema abierto es un sistema físico (o químico) que interacciona con otros agentes físicos, por lo tanto está conectado correlacionalmente con factores externos a él.
Una propiedad importante de los sistemasabiertos es que las ecuaciones de evolución temporal, llamadas "ecuaciones del movimiento" de dicho sistema no dependen de variables y factores contenidas en el sistema. Para un sistema de ese tipo por ejemplo la elección del origen de tiempos es exacta.
7. Un sistema cerrado es un sistema físico (o químico) que no interacciona con otros agentes físicos situados fuera de él y por tanto no estáconectado "causalmente" ni correlacionalmente con nada externo a él.
Una propiedad importante de los sistemas cerrados es que las ecuaciones de evolución temporal, llamadas "ecuaciones del movimiento" de dicho sistema solo dependen de variables y factores contenidas en el sistema
8. Nos establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. La ecuación que nos describe la energíaes la siguiente:
∆G=∆H-T ∆S
9. Entalpíaes una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
La entropía (simbolizada como S) es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en eltranscurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.
10. D. COMPUESTOS RICOS EN ENERGÍA: fosfatos:–trifosfato de adenosina (atp)

11.ADENOSINA DE TRIFOSFATO (ATP).- La adenosina de trifosfato (ATP) es uno de los compuestos de alta energía mas importantes, puesto que proporciona directamente energía a las reacciones que larequieren en todas las células del organismo. Este compuesto se produce en las células al utilizar los nutrientes que provienen de las plantas y animales. El ATP representa el almacen de energía del cuerpo.

12. METABOLISMO: Conjunto de procesos físicos y químicos mediante los cuales las sustancias alimenticias son sintetizadas en elementos complejos por medio del anabolismo. Y las sustanciascomplejas pueden ser transformadas en sustancias simples por medio del catabolismo del cual se produce energía utilizable para el organismo.
ANABOLISMO: Es el conjunto de reacciones por medio de las cuales a partir de precursoser sencillos se sintetizan moléculas complejas o macromoléculas.
CATABOLISMO: Es el conjunto de reacciones por medio de las cuales las sustancias complejas o macromoléculas...