bioquímica básica

REPASO/DEFINICIONES
Bioquímica: Se centra en el estudio de las reacciones químicas que hace la celula por medio de la molécula.
1. Sub átomo
2. Átomo: lo conforman electrones, protones y neutrones.
3. Molécula
4. Células
Enlace químico: es la unión de dos o más átomos para formar moléculas compartiendo e⁻ (con 8 e⁻ hay estabilidad)
Electronegatividad: fuerza de atracción entre elnúcleo y sus e⁻.
TIPOS DE ENLACE
Iónico: átomos con grandes diferencias en su electrón (SOLUBLE EN H2O)
Covalente: átomos con alta electronegatividad (INSOLUBLE EN H2O)
Metálico: no tiene relación con el cuerpo

Principales hidrocarburos (H y C) Alcanos: presentan enlaces sencillos  metanoConocidos como parafinas (poco reactivos)
Alquenos: presentan al menos un doble enlace  meteno
Alquinos: presenta al menos un triple enlace  metinos

Formas de representar a los alcanos







*la magnitud en química es la M
1. Calcular el pHy el pOH de una solución que tiene una [H+] = 1.28x10⁻² M
2. Si el pH de la saliva es de 7.45, calcular [OH-], [H+] y pOH
Molaridad: es el numero de moles por litro de solución n/L n=gr/PM
1 mol= 6.02x10⁻²³
Este número salió que quiso darle un valor al mol. y quería 1 gr, el busco el elemento más cercano al 1 y conto que tenia 1 mol= 6.02x10⁻²³ átomos.“SOLUCIONES PORCENTUALES”
Numero de gr o ml en 100 ml de solución
Solución salina fisiológica: NaCl 0.85%, el agua no pasa disuelta a la sangre si no tiene esta cantidad de sal.






pH en el cuerpo “MECANISMOS DE REGULARIZACION DE pH”
Mecanismos para evitar cambios bruscos de pH en el cuerpo. pH en sangre es de 7.4 (básico). En el cuerpo alcanzamos 0.6 de acidez y 0.4 dealcalinidad. Los vegetales son buenos para evitar la acidificación (juventud).
1. Mecanismos físicos: el cuerpo cuenta con Buffers (capaces de absorber o liberar H según sea necesario) el sistema Buffer consta de dos elementos:
acido débil
sal conjugada
Cuando vea compuesto con terminación “ato” es una sal. Los Buffers son la primer línea de defensa para cambios de pH como: tampón fosfato,bicarbonato, hemoglobina y proteínas. Proteína Cuando el cuerpo se acidifica los a.a van a perder los H atreves de la pipi, para generar la alcalinización se forma moléculas de H₂O, nuestro organismo es mejor para evitar lo acido.
2. Regulación respiratoria: si la respiración aumenta en profundidad y frecuencia, se pierde CO₂ y esto genera una disminución del ac. Carb de la sangre (pH aumenta) entremenos CO₂ es básico y entre mas es acido ya que el CO₂ es acido. Si la respiración disminuye en profundidad y CONCENTRACION el ac. Carb aumenta en sangre (acidosis metabólica) el bicarbonato contrario a ac. Carb.
3. Regulación renal del pH (mas importante): el pH de la orina varía entre 5 y 8.5. su color se da por el uropirinogeno. Según sea requerido, los riñones pueden excretar ioneshidrogeno y además deja pasar carbonatos, en caso contrario se conservan H y dejas ir carbonatos.
Acido o base fuerte (inorgánico): sustancia que se ioniza casi totalmente en solución. Sueltan muchos hidrogeno.
Acido o base débil (orgánico): sustancia que no está disociada totalmente en solución, lo que hace que no se produzcan pH no tan bajos. No sueltan tan fácil a los hidrógenos.
Para saber quetan fuerte es un acido o base es una sustancia se tiene que saber su facultad para disociarse y el pKa nos da es valor. *pKa: fuerza de disociación de los ácidos o bases.
pH Disociación pKa
Acido inorgánico  fuerte (pocos H en sol.) bajo...