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PROCEDIMIENTO

1-    preparación de la disolución amortiguadora de PH 5.00
Pesamos 5.248 gr de acetato de sodio, disolvimos la sal en un vaso de precipitado con 50ml de agua y adicionamos 2.1mlde acido acético glacial. Adicionamos HCl para ajustar el PH a 5



2-    Determinacion de la capacidad amortiguadora
a)    En un vaso de pp de 100ml colocamos una alícuota de 20ml de ladisolución amortiguadora preparada en el inicio. Adicionamos hidróxido de sodio  .1M con la bureta asta que el PH de la disolución cambio una unidad. Lo repetimos 2 veces
b)    Colocamos una alícuota de20ml de la solución de cloruro de sodio 0.10M medimos el PH inicial de la disolución y adicionamos hidróxido de sodio 0.1M con una bureta hasta que el PH cambio una unida. Lo repetimos 2 vecesRESULTADOS
PH del HCl= 1.71
PH del NaOH= 13.06
PH del NaCl= 6

En la solución de acido clorhídrico agregamos 6ml  de la solución de hidróxido de sodio .1M y llego a un PH de 4.91, en la soluciónde cloruro de sodio al llegar a un PH de 7.58 al agregar una gota mas de la solución de hidróxido de sodio se disparo el PH a 9

CONCLUCION Y DISCUSIÓN
En esta practica lo que queríamos observar yentender como actuaba una sustancia amortiguadora y lo que pudimos observar fue que hay algunas que son bastante amortiguadoras ya que aunque le adiciones una base a un acido el PH no cambia muchoba cambiando poco a poco y eso nos indica que la sustancia amortiguadora tiene la capacidad de aguantar a su base en el caso del acido.




Cuestionario

1.    ¿Por qué la disolución de NaCIno resiste la adición de mismo volumen de NaOH que el amortiguador de acetatos?  

Por que uno es una sal y el otro una base pueden actuar de la misma manera

2.    Mencione tresusos específicos de las disoluciones amortiguadoras en un campo de interés de su carrera.  

Son capaces de mantener de acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual...