Biromarcadores

Compuesto | p.eb. | p.f. |
CH3CH2CH3 | -42 | -188 |
CH3CH2CH2Cl | 47 | -123 |
CH3CH2CH2NH2 | 48 | -83 |
CH3CH2CHO | 49 | -81 |
CH3COCH3 | 57 | -95 |
CH3CH2CH2OH | 97 | -127 |
CH3CH2CO2H| 142 | -21 |
Análisis de los ácidos carboxílicos. Equivalente de neutralización

Ls ácidos carboxílicos se reconocen por su acidez. Se disuelven en hidróxido de sodioacuoso y en bicarbonato acuoso. La reacción con bicarbonato desprende burbujas de dióxido de carbono (véase Sec. 23.4).
(Los fenoles, son más ácidos que el agua, pero, conciertas excepciones, son mucho más débiles que los ácidos carboxílicos; son solubles en hidroxido acuoso, pero no en bicarbonato. Los ácidos sulfónicos son aún más ácidos quelos carboxílicos, pero contienen azufre, que puede detectarse por un análisis elemental.)

Una vez caracterizada como ácido carboxílico, una sustancia desconocida se identifica conun ácido específico basándose en la forma usual de sus propiedades físicas y las de sus derivados. Los derivados que se emplean corrientemente son amidas y ésteres.Para la identificación de ácidos ya estudiados y la comprobación de la estructura de un nuevo, es muy útil el equivalente de neutralización: el peso equivalente de ácidodeterminado por titulación con base normalizada. Se disuelve una muestra pesada de ácido en agua o alcohol acuoso, y se mide el volumen de base normalizada que se necesita paraneutralizar la solución. Por ejemplo, una muestra de 0.224 g de un ácido desconocido (p.f. 139-140ºC) requiere 13.6 ml de hidróxido de sodio 0.104 N para su neutralización( se utiliza fenolftaleína como indicador). Puesto que cada 1000 ml de la base contienen 0.104 equivalentes, y como el número de equivaletes de base requeridos es igual...