Bitacora Volumetria

Indice.
1………………………. Introducción
2……………………..Material.
3…………………..Desarrollo.
4…………………Conclusión.

















1. Introducción
Experimento mediante el cual podemosver como la dirección de una reacción tiende a alcanzar un equilibrio al ir agregando poco a poco uno de los reactivos por el método de titulación volumétrica.2. Material.
3 Vasos precipitados.
1 bureta.
1 gotero.




















3. Desarrollo.
Las soluciones se colocan en baño maría para mantener la temperaturaen 30 grados C. Las soluciones que utilizamos fueron Acetato de etilo (0.02M), NaOH (O.O2M), HCl (0.01M).
Tuvimos que equilibrar las tres sustancias usando un termómetro para que esteexperimento saliera bien. En esta buscamos mantener la temperatura constante para que no cambien las propiedades. Ya alcanzados los 30 grados en las tres soluciones, se procede a mezclar el NaOH (100ml) con el acetato de Etilo, los siguiente es titular con ácido clorhídrico, se toman 10 ml de HCl para poder ser titulada; también para titular se le tiene que agregar 2 gotas de fenoftalina,el indicador tomo un color rosa por la presencia de NaOH; se titula con el HCl hasta la desaparición del color rosa (se tiene que agitar muy bien el vaso precipitado) y asi esperamos hasta aldesaparición del color. Cuando el color de la solución desaparezca significa que ya esta neutralizado (se utilizaron 4.5 ml de ácido clorhídrico hasta el cambio de color) tomamos la siguientemuestra y hacemos el mismo procedimiento; se espera encontrar equilibrio también en los ml que usamos de HCl. En esta muestra se utilizaron 4.2 ml de HCl. Tomamos la tercera con titulamosigual, se utilizaron 3.7 ml de HCl para la titulación.












4. Conclusión.
Observamos que en todo el proceso del experimento hubo siempre un equilibrio en las cifras.