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Antecedentes para participar
Reacción exotérmica:
Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de lasmoléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, porejemplo en las reacciones de combustión.
Durante las reacciones químicas puede producirse absorción o liberación de energía. Esto indica que tanto los reaccionantes como los productos contienen calorque es característico de su masa. El contenido de calor es una medida de la energía que está acumulada por una sustancia durante su formación. La combustión del metano es una reacción de tipoexotérmico: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal.

http://www.ecured.cu/index.php/Archivo:Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmica.png

Reacción endotérmica:
Son aquellas que absorben energía en forma decalor. Una vez que la energía total se conserva del primer para el segundo miembro de cualquier reacción química, si una reacción es endotérmica, la entalpía de los productos Hp es mayor que la entalpíade los reactivos Hr , pues una determinada cantidad de energía fue absorbida por los reactivos en forma de calor, durante la reacción, quedando contenida en los productos. Siendo que en la reacciónendotérmica: Hp > Hr.
Y siendo DH = Hp — Hr , entonces en la reacción endotérmica el valor de ΔH será siempre positivo. Siendo que en la reacción endotérmica: ΔH > 0.http://www.ecured.cu/index.php/Archivo:Reaccion-endoterminca.jpg
Métodos de separación de mezclas:
1. Cristalización: Es el proceso mediante el cual se obtienes solidos cristalinos a partir de sus mezclas. Un sólido cristalinoposee en su estructura interna un ordenamiento regular de sus partículas (átomos, iones o moléculas) formando figuras geométricas regulares.
2. Destilación: Consiste en hacer pasar una mezcla al...