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EXAMENES CURSO 06/07 Examen Química 1º Bachillerato Nombre: 17/10/06 Curso: nº

1. a) Explica la contradicción entre la teoría atómica de Dalton y la ley de Gay-Lusacc (utilizando la reacción Hidrógeno + Cloro === ácido clorhídrico). Indica también la solución que dio Avogadro. b) Se dispone de tres recipientes que contienen 1 L CH4 gas, 2 L N2 gas y 1,5 litros de O3 gas, respectivamente en lasmismas condiciones de P y T. Indica razonadamente: 1. ¿Cuál contiene mayor número de moléculas? 2. ¿Cuál tiene mayor densidad? Masas atómicas: C =12; H =1; N =14; O = 16 2. a) ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en : 1. 15 g de O2 (M(O) = 16 u. 2. 4,62.1024 átomos de O 3. 0,00393 moles de P4O10 (M(P4O10)= 284 u)? b) ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de Plomo (M(Pb)=207u)? (2,5p) (2,5p)3. La composición de un compuesto es: 5,46 g de C, 0,91g de H y 3,63 g de O. Si 1 g de ese compuesto ocupa 1 L a 473 K y 0,44 atm obtenga su fórmula empírica y molecular. Explica la diferencia que hay entre la fórmula empírica y la molecular.(2) Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16 u. 4. a) En el laboratorio hay un bote con una disolucón de HCl con las siguientes indicaciones d = 1,15 Kg/L y37% (riqueza o porcentaje en masa). Calcule la molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar de esta disolución. HCl?. (1,25 p) (0,75p) b) ¿Qué volumen de la disolución anterior es necesario para preparar 0,3 L de disolución 2 M de c) Si a los 0,3 L de disolución 2 M de HCl se añaden 250 g de disolución de HCl al 20% y d = 1,08 g/mL, obtenga la molaridad de la disolución resultante suponiendovolúmenes aditivos. Masas atómicas: H = 1; Cl = 35,5. (1p)

Examen Química 1º Bachillerato Nombre:

17/10/06 Curso: nº

1. a) Explica si es cierta o falsa la siguiente afirmación: en cualquier reacción gaseosa (p.e. H2

+ Cl2 === 2 HCl) la relación entre los volúmenes gaseosos es igual que la relación entre las moleculas (si se miden en las mismas condiciones de P y T) b) ¿En quécondiciones de P y T un mol de NH3 ocupa 22,4 L y contiene 6,022.1023 moléculas?; ¿Cuál es la densidad del amoniaco a 142 ºC y 748 mm Hg? M(NH3) = 17 u (2,5p) 2. a) Calcule qué cantidad de las siguientes sustancias tiene un mayor número de átomos: 1) 0,5 moles de SO2; 2) 14 g de N2; c) 67,2 L de helio en condiciones normales. M(N)=14 u b) Si en 5 g de compuesto hay 3,1.1022 moléculas ¿cuál es la masamolecular de esa sustancia? (2,5p)

3. El análisis elemental del ácido acetil salicílico (principio activo de la aspirina) es 60,0% de C, 4,48 % de H y 35,5% de O. Si la densidad de este compuesto a 127ºC y 0,5 atm es de 2,75 g/L obtenga su fórmula empírica y molecular. Explica la diferencia que existe entre la fórmula empírica y la molecular. (2p) Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16 u. 4. a) En ellaboratorio hay un bote con una disolucón de H2SO4 con las siguientes indicaciones d = 1,83 Kg/L y 93,64% (riqueza o porcentaje en masa). Calcule el volumen de la disolución anterior es necesario para preparar 250 mL de disolución 2 M de ácido sulfúrico. (1,25p) b) Molaridad y molalidad de la disolución comercial (d = 1,83 y 93,64%) (0,75) c) El volumen de disolución 0,5 M de ácido sulfúrico quehay que mezclar con los 250 mL de sulfúrico 2 M para que resulte una disolución 1M (suponiendo volúmenes aditivos) Masas atómicas: H = 1; S =32; O = 16 u. (1p)

Examen Química 1º Bachillerato Nombre:

14/11/06 Curso: 1ºC nº

1. Contesta razonadamente: 1. Tenemos 2 recipientes idénticos llenos de CO2 (Mm= 44) gas y O2 (Mm=32) gas en las mismas condiciones de presión y temperatura. ¿En quérecipiente hay más masa? ¿En cuál más moles? ¿en cuál más moléculas? 2. ¿Cuántos moles de átomos de H y O hay en 49 g de H2SO4? ¿Y cuántas moléculas? Masas:

H =1; S = 32; O = 16 2. Un bote de HCl comercial es de un 30% en masa y 8 M. a) Obtenga su densidad. b) Si 500 mL del mismo se diluyen hasta obtener una disolución 2M, ¿qué volumen tiene esta disolución final? ¿qué cantidad de agua se...