BLAasdasd

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entreátomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que sudiferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por loque el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí. 
En el enlacecovalente polar, uno de los átomos, por ser más electronegativo, atrae con más fuerza al/los electrón(es) compartido(s), generándose una diferencia potencial eléctrico en la molécula, por lo que unaparte de la misma presenta cierta carga parcial negativa y otra parte cierta carga parcial positiva (sólo si la distribución de cargas es asimétrica, en caso contrario, la molécula seguiría siendoapolar, aunque los enlaces fueran polares). En el enlace apolar, ambos átomos atraen al/los electrón(es) con la misma fuerza 
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos queresulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otrofuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químicosimple, aquí no se fusionan sino uno da y otro recibe.

Sustancias
Tipo de enlace
Tipo de particulas
O2
Enlace covalente no polar

Na CI
Enlace vocalente ionico

HCI
Enlace covalente...