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OXIDACION

Concepto de Oxidacion:

La oxidación es el preoceso y el resultado de oxidar. Este verbo  refiere a generar oxido a partir deuna reacción quimica. El oxido , por otra parte, es lo quese produce cuando el oxigeno  se combina un metal o con los elementos conocidos como metaloides.

Cuando se produce la oxidación de un ion o de un atomo, el elemento en cuestión pierde una ciertacantidad de electrones. Considerado un sistema, la oxidación implica que uno de los elementos se desprenda de electrones y que otro los asimile. De este modo, lo que se produce es una transferencia deelectrones.

Reduccion:

En química , reducción  es el proceso electroquímico por el cual un atomo o un ion  gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso escontrario al de oxidación.
Cuando un ion o un atomo se reducen presenta estas características:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado onúmero de oxidación.

Ejemplo

El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe2+



Reaccion de Oxidacion-Reduccion:

Se denomina reacción de reducción-oxidacion, deoxido-reduccion o, simplemente reacción redox, a toda reacción química en la que uno o mas electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para queexista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su estado de oxidacion es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado deoxidación  inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor...