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Ejercicios para el 4º Parcial de Química General


1.- Calculese la concentración de A en el equilibrio para el sistema gaseoso homogéneo A + B ( C + D, si Ke=0.36, A y B están inicialmente a una concentración 2.00 M. (R: [A] = 1.25, [B] = 1.25, [C] = 0.75 y [D] = 0.75)


2.- Determine el valor de Ke a una temperatura de 600 (C para el sistema: 2SO2(g) + O2(g) ( 2SO3(g). Si para el sistema2SO3(g) (2SO2(g) + O2(g) el valor de la Ke a una temperatura de 600 (C es de 1.47 x 10-3. (R: Ke = 680.272)


3.- Calcule el valor de Ke para el equilibrio gaseoso homogéneo A + B ( C + D. Si A y B son inicialmente 1.00 M y 2.00 M, respectivamente y B es 1.50 M en el equilibrio. (R: Ke = 0.33)


4.- Considerese el siguiente sistema en equilibrio a 1000(C: H2(g) + I2(g) (2HI(g) Ke=16.0. Si2.00 moles de H2(g) y 2.00 moles de I2(g) se introducen en un recipiente de 500 mL y se calientan a 1000(C hasta establecerse el equilibrio, ¿cuantas moles de cada sustancia estaran presentes? (R: moles de HI = 2.66 y moles de H2 = moles de I2 = 0.67)


5.- En su equilibrio a 1000(C, el acido yodhidrico esta 33% disociado en hidrogeno y yodo. Calcule Kp y Ke para el equilibrio: 2HI(g) (H2(g) +I2(g). Comente sus resultados. (R: Kp = Kc = 0.245).


6.- La reacción: 2NOCl ------ 2NO + Cl2 tiene una Ke de 1.6 x10-5, cual es la concentración de todos los reactivos en el equilibrio si se descomponen 0.5 M de NOCl. (R: NOCL; 0.48, NO; 0,02, Cl2; 0.01)


7.- Considerese el siguiente equilibrio heterogeneo: C(s) + S2(g) ( CS2(g). A 1000(C y una presion total de 10.0 atm, el S2(g)constituye el 14.5 % molar del gas del sistema.


a.- Calculese Kp (2.44)


b.-¿Que porcentaje seria del S2(g) si la presion total fuera de 30.0 atm? (29.06)


8.- El valor de Kp para el sistema de equilibrio heterogeneo: 2CO(g) ( C(s) + CO2(g) es 8.2 x 10-3 a 1000(C. La presion total en el sistema es de 16.0 atm. ¿Cual es el porcentaje molar en el CO en el sistema? (89.68)


9.- A400oC y en un volumen de 2.38l se combinan 2.6 moles de N2 y 2.6 moles de H2 para producir la reacción. N2 + 3H2 ------- 2NH3


Cuando se alcanza el equilibrio la concentración del NH3 es 0.202M


a) Calcúlese Ke y Kp (0.084 y 2.75 x10-5)


b) Cual sería el efecto en la concentración de todos los componentes, si después se inyectan 2 moles de N2 al sistema a la mismatemperatura . (se mueve el equilibrio a la derecha).


10.- 10.38 gramos de pentacloruro de fósforo se colocan en un matraz de 5.0 L y se aplica calor hasta alcanzar una temperatura de 250.0 ºC y descomponerse en tricloruro de fósforo y cloro molecular. Mediante un análisis se determino que la cantidad de cloro molecular en el equilibrio era de 0.967 gramos. Calcule la Kc y la Kp. (Ke=1.05x10-3,Kp=0.045)








9.- Se tienen 20.0 mL de una solución de hidróxido de sodio al 0.05 N y se hacen reaccionar con otra solución de ácido clorhídrico para que al final el pH resultante sea de 7.0. Determine los mL y la concentración molar del ácido clorhídrico para tener dicho pH. (R: Puede ser cualquier cualquier volumen, con la condición de que los equivalentes sean iguales a 1.0 (20 mL x 0.05N))


10.- A partir de una solución de ácido clorhídrico (20.01 % en peso y 1.100 g/mL). Explique y calcule la forma de preparar 10.0 litros de una solución de ácido clorhídrico que tenga un pH de 3.5. (R: Se tienen que diluir 5.24 x 10-4 L del ácido concentrado con agua destilada hasta los 10.0 litros)


11.- El acido láctico es un ácido monobásico con un valor de pKa de 3.80. ¿Cual es laconcentracion de iones lactato en una solución 0.50 M del acido? (R: 8.88 x 10-3 M, aquí se utiliza la forma simplificada de la Ka)


12.- ¿Cual es la concentracion molar de los tres constituyentes del ácido acético en una solución 0.005 M? (R: M, aquí se utiliza la forma en donde se considera la ecuación cuadrática de la Ka)


13.- ¿Cual es la concentracion de una solución de NH4OH, si...