Blance De Materia Con Reacion Quimica
Páginas: 4 (939 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2012
PRACTICA N 3
BALANCE DE MATERIA CON REACCION QUIMICA
1)OBJETIVOS:
• Comprender el concepto de reactivo limitante y de reactivo en exceso en una reacción química.
• Determinar lascantidades estequiometrias de los reactivos que se requieren para producir una determinada cantidad de productos .
• Determinar el rendimiento porcentual de una reacción química.
•Preparar los balances de materia correspondiente a cada reacción.
2)FUNDAMENTO TEORICO:
[pic]
SISTEMAS REACTIVOS
La ocurrencia de reacciones químicas en un proceso ocasiona problemas paraefectuar los balances.
La ecuación estequiometria impone restricciones sobre las cantidades de reactivos y productos.
El balance para una sustancia reactiva no es E=S ya que debe contener P y C.ESTEQUIOMETRIA:
Es la teoría de las proporciones en las que se combinan las especies químicas unas con otras.
La etc. Estequiometria de una reacción química es la que nosda la información cuantitativa.
El coeficiente estequimétrico: nos indica el número de moles de sustancia que participa en la reacción.
[pic]
Reactivo limitante: es el reactivo que seacaba o se consume primero en una reacción. Y este es el que limita la cantidad de producto obtenido.
reactivo en exceso: es el que sobra cuando una reacción termina, es decir el que sobra cuando ellimitante se consumió por completo.
Fracción en exceso:
moles suministradas del reactivo en exceso-moles consumidas moles consumidas del reactivo en exceso
Porcentaje del reactivo enexceso:
Fracción en exceso ( 100)
rendimiento de una reacción:
Cantidad de producto obtenido en la practica Cantidad de producto obtenido teóricamente
3)MATERIALES Y REACTIVOS:
• 4fiolas de 1 l , 2 buretas de 50ml ,pipeta de 10 ml.
• Soporte de bureta, 3 vasos de 250 ml , braguetas de vidrio
• Hidróxido de sodio , hidróxido de amonio , acido clorhídrico
•...
BALANCE DE MATERIA CON REACCION QUIMICA
1)OBJETIVOS:
• Comprender el concepto de reactivo limitante y de reactivo en exceso en una reacción química.
• Determinar lascantidades estequiometrias de los reactivos que se requieren para producir una determinada cantidad de productos .
• Determinar el rendimiento porcentual de una reacción química.
•Preparar los balances de materia correspondiente a cada reacción.
2)FUNDAMENTO TEORICO:
[pic]
SISTEMAS REACTIVOS
La ocurrencia de reacciones químicas en un proceso ocasiona problemas paraefectuar los balances.
La ecuación estequiometria impone restricciones sobre las cantidades de reactivos y productos.
El balance para una sustancia reactiva no es E=S ya que debe contener P y C.ESTEQUIOMETRIA:
Es la teoría de las proporciones en las que se combinan las especies químicas unas con otras.
La etc. Estequiometria de una reacción química es la que nosda la información cuantitativa.
El coeficiente estequimétrico: nos indica el número de moles de sustancia que participa en la reacción.
[pic]
Reactivo limitante: es el reactivo que seacaba o se consume primero en una reacción. Y este es el que limita la cantidad de producto obtenido.
reactivo en exceso: es el que sobra cuando una reacción termina, es decir el que sobra cuando ellimitante se consumió por completo.
Fracción en exceso:
moles suministradas del reactivo en exceso-moles consumidas moles consumidas del reactivo en exceso
Porcentaje del reactivo enexceso:
Fracción en exceso ( 100)
rendimiento de una reacción:
Cantidad de producto obtenido en la practica Cantidad de producto obtenido teóricamente
3)MATERIALES Y REACTIVOS:
• 4fiolas de 1 l , 2 buretas de 50ml ,pipeta de 10 ml.
• Soporte de bureta, 3 vasos de 250 ml , braguetas de vidrio
• Hidróxido de sodio , hidróxido de amonio , acido clorhídrico
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