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Concepto de entropía:

* ¿Qué es?

Es una medida del grado de desorden molecular del sistema, es decir, cuanto mayor sea el orden interno del sistema, menor será su entropía; siel desorden aumenta, la entropía aumenta y viceversa.

* Ejemplos:

Cambios de estado: Para una misma sustancia siempre se cumplirá que:

S (sólido) < S (líquido) < S(gas)
Ya que las partículas del gas siempre estarán más desordenadas que las del sólido.
Disolución de un sólido en un líquido: como aldisolverse el sólido se
Rompe su estructura cristalina, el desorden aumenta y por tanto, la
entropía de la disolución será mayor que la suma de las entropías de
sus componentes:S (disolución) > S (soluto) + S (disolvente)
Mezcla de gases: La entropía de la mezcla es mayor que la suma de las entropías de los gases por separado:
S (mezcla de gases) > S(gas 1) + S (gas 2) + ...
Aumento de la temperatura:  Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética de sus partículas por lo que aumentará el desorden, es decir:
S (sustanciaa T alta) > S (sustancia a T más baja)

* Cambios de entropía:

* Entropía procesos reversibles: Si la transformación es reversible y el sistema pasa de un estado 1 a unestado 2, el cambio de la entropía correspondiente será:


* Entropía proceso irreversibles: La entropía como la energía interna dependesolamente de el estado del sistema . Un cambio de entropía cuando el sistema pasa de un estado a otro (de una estado A a estado B)
Para calcular el cambio de entropía ΔS de unproceso irreversible entre dos estado por ejemplo un proceso reversible entre el estado inicial A al final B y calculamos el proceso:
ΔS=∫ A B dQ T