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Afinidad Electrónica
¿Qué es la afinidad electrónica?- La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o AE es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, captaun electrón y se convierte en un ión mono negativo. La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1.Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medidaen que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrónadicional, mientras que el mercurio es el que menos.
Aunque la afinidad eléctrica parece variar de forma caótica y desordenada a lo largo de la tabla periódica, se pueden apreciar patrones. Los nometales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influenciadapor la regla del octeto. Los elementos del grupo 1, tienden a ganar un electrón y formar aniones −1, completando el subnivel s, mientras que los elementos del grupo 2, que ya lo tienen completo, nopresentan esa tendencia. Análogamente sucede en el bloque p, donde las afinidades electrónicas se van haciendo más negativas a medida que nos acercamos a los gases nobles.
Radio AtómicoAfinidad Electrónica
Puede definirse como la energía necesaria para que un átomo acepte un electrón. Estrictamente ésta sería la primera afinidad electrónica; a la vez podríamospensar en la energía necesaria para que un átomo acepte un segundo electrón una vez que ya ha aceptado uno, lo que representaría a la segunda afinidad electrónica, y así sucesivamente.
A diferencia...