BLOQUE 3
Páginas: 5 (1058 palabras)
Publicado: 7 de marzo de 2015
VELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo laconcentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad deproducto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
Estequiometría de la reacción química
Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.
Entonces, el mismo conjunto de átomos está presenteantes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
Partes de una ecuación química
Reactivos.- Son las sustancias que reaccionan. Estáncolocadas antes de la flecha.
Productos.- Son las sustancias que se forman. Están colocadas después de la flecha.
La flecha separa reactivos de productos. Se lee "produce".
Un triángulo sobre la flecha significa "calor". Los reactivos deben calentarse para que la reacción se efectúe.
Coeficientes.- Son los números colocados antes de cada sustancia. Indican el número de moles que reaccionan de cadareactivo y el número de moles que se forman de cada producto.
Algunas veces, la ecuación muestra el estado físico de las sustancias que participan, indicando una letra minúscula entre paréntesis, después de cada sustancia:
(s): sólido (l): líquido (g): gas
Si la sustancia reacciona o se producen en solución se usa el símbolo (ac) que significa acuoso.
Únicamente en los productos, se puedenutilizar los siguientes símbolos:
Significa que la sustancias que se forma es un precipitado, o sea que
es insoluble.
Significa que la sustancia que se produce se desprende en forma de gas.
Ley de rapidez de una reacción química
La ley de velocidad es la relación empírica entre la velocidad y la concentración de reactivos en cualquier instante. Se determina experimentalmente y es de la forma:v=k•[A]m • [B]n; donde k se llama constante de velocidad.
Los exponentes m y n se llaman órdenes parciales de la reacción con respecto a los reactivos A y B, respectivamente. La suma m + n se llama orden total de la reacción. En general, m y n no coinciden con los coeficientes estequiométricos.
Las leyes de la velocidad siempre se determinan en forma experimental. A partir de las concentraciones de losreactivos y de la velocidad inicial es posible determinar el orden de una reacción y, entonces, la constante de velocidad de las reacción.
El orden de una reacción siempre se define en términos de las concentraciones de los reactivos (no de los productos).
El orden de un reactivo no se relaciona con el coeficiente estequiométrico del reactivo en la reacción global balanceada.
La teoría decolisiones:
La teoría de colisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis (1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos...
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo laconcentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad deproducto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
Estequiometría de la reacción química
Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.
Entonces, el mismo conjunto de átomos está presenteantes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
Partes de una ecuación química
Reactivos.- Son las sustancias que reaccionan. Estáncolocadas antes de la flecha.
Productos.- Son las sustancias que se forman. Están colocadas después de la flecha.
La flecha separa reactivos de productos. Se lee "produce".
Un triángulo sobre la flecha significa "calor". Los reactivos deben calentarse para que la reacción se efectúe.
Coeficientes.- Son los números colocados antes de cada sustancia. Indican el número de moles que reaccionan de cadareactivo y el número de moles que se forman de cada producto.
Algunas veces, la ecuación muestra el estado físico de las sustancias que participan, indicando una letra minúscula entre paréntesis, después de cada sustancia:
(s): sólido (l): líquido (g): gas
Si la sustancia reacciona o se producen en solución se usa el símbolo (ac) que significa acuoso.
Únicamente en los productos, se puedenutilizar los siguientes símbolos:
Significa que la sustancias que se forma es un precipitado, o sea que
es insoluble.
Significa que la sustancia que se produce se desprende en forma de gas.
Ley de rapidez de una reacción química
La ley de velocidad es la relación empírica entre la velocidad y la concentración de reactivos en cualquier instante. Se determina experimentalmente y es de la forma:v=k•[A]m • [B]n; donde k se llama constante de velocidad.
Los exponentes m y n se llaman órdenes parciales de la reacción con respecto a los reactivos A y B, respectivamente. La suma m + n se llama orden total de la reacción. En general, m y n no coinciden con los coeficientes estequiométricos.
Las leyes de la velocidad siempre se determinan en forma experimental. A partir de las concentraciones de losreactivos y de la velocidad inicial es posible determinar el orden de una reacción y, entonces, la constante de velocidad de las reacción.
El orden de una reacción siempre se define en términos de las concentraciones de los reactivos (no de los productos).
El orden de un reactivo no se relaciona con el coeficiente estequiométrico del reactivo en la reacción global balanceada.
La teoría decolisiones:
La teoría de colisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis (1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos...
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