Bloque D. Tabla Periodica

TEMARIO A DESARROLLAR
 Características generales de los metales de
transición

 Iones complejos. Compuestos de
coordinación

 Teoría del Campo cristalino. Teoría del campo
ligando

 Estabilidad de compuestos de coordinación
 Equilibrios simultáneos

TEMARIO A DESARROLLAR
 Características generales de los metales de
transición

• Número de oxidación
• Compuestos

I.Óxidos
II. Iones complejos

ELEMENTOS DEL BLOQUE d

Bloque d
Último subnivel ocupado d

Elementos de Transición

ORBITALES ATÓMICOS d

dz2

dxy

dyz

Diferentes
posiciones en el
espacio
dx2-y2

dxz

ELEMENTOS DEL BLOQUE d

Grupos

3

12

Todos son METALES

ns2 (n-1)d1

ns2 (n-1)d10

Pierden sus electrones s y cantidad variable de electrones d

Se considerane- de valencia a los s y d

ELEMENTOS DEL BLOQUE d
bloque s

bloque d

bloque p

Metales de transición

Período

Grupo

Los metales de transición poseen
el subnivel d INCOMPLETO
El grupo 12 posee 10 electrones d
(subnivel completo)

No son elementos de
transición de forma estricta

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

> N° de oxidación
> Carácter oxidante

Los mas
comunes
son +2y+3

Primero se
pierden los es, y luego los d
Variados números de oxidación

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÓXIDOS
Bloque d
Metales

Básicos

+ O2

Óxidos metálicos

Enlaces iónicos
Elemento dado
Número de Oxidación

+2
CrO

+3
Cr2O3

+6
CrO3

Carácter Ácido-Base

Básico

Anfótero

Ácido

FORMACIÓN DE COMPLEJOS
Potencialidad de formar complejos

Bloque d
CationesPropiedades

Ácidos de Lewis

Ácido-Base

Reacción
Ácido-Base
de Lewis
Compuesto con
enlaces covalentes
coordinados

COMPLEJO

Aceptor de pares de
electrones
Bases de Lewis
Dadores de pares
de electrones

Moléculas o
iones

TEMARIO A DESARROLLAR
 Características generales de los metales de
transición

 Iones complejos. Compuestos de
coordinación

• Formación yestructura
• Geometría

• Nomenclatura
• Isomería

FORMACIÓN DE UN ION COMPLEJO
Ácido
de Lewis

ION COMPLEJO

Base
de Lewis

H

H

H

+

Ag+ (ac) + 2 : N H (ac)  H N:Ag:N H (ac)

H

H
Reacción
Ácido-Base
de Lewis

H

Compuesto con
enlaces covalentes
coordinados

ESTRUCTURA DE UN ION COMPLEJO

n+
L
Par de electrones
Solitario

Carga del
complejoIón Central
Cationes

Ligando
Aniones
Moléculas polares

Elementos de
transición
Elementos
representativos

Cuando los LIGANDOS se COORDINAN con el
ION CENTRAL forman el COMPLEJO

ESTRUCTURA DE UN ION COMPLEJO
Número de
Coordinación

Ligando

Enlace covalente
coordinado
Átomo
central

cantidad de regiones espaciales
por donde los ligandos se unen
al átomo metálico
Dadopor lo pares de electrones
puestos en juego en los enlaces
coordinados
Número de uniones simple
metal-ligando

Esfera de
coordinación

COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Ion
central

Ligando
monodentado

Contraión

[Ag(NH3)2]Cl
Esfera de
coordinación

Número de
coordinación

Compuesto de coordinación

GEOMETRÍA DE UN ION COMPLEJO
Nº de Coordinación

Geometría

2LINEAL

4

TETRAÉDRICA

4

PLANA
CUADRADA

Ejemplos

GEOMETRÍA DE UN ION COMPLEJO
Nº de Coordinación

Geometría

6

OCTAÉDRICA

Ejemplos

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
1. Dar primero el nombre del anión y luego el del catión
2. Los ligandos se nombran antes que el metal
Los ligandos se enuncian en orden alfabético

3. Los nombres de ligandos ANIÓNICOSterminan con la letra o
Nombres especiales: Aniones terminado en –uro (Fluoro)
Los ligandos NEUTROS llevan el nombre de la molécula
Nombres especiales: Agua (acuo) y Amoníaco (amino)
4. Prefijos di-, tri-, etc; para indicar nº de cada ligando

5. Si el complejo es un anión termina en -ato
Si es catión o neutro termina con el nombre del átomo central

6. El n° de oxidación del átomo central...