Bloque S

Bloque S
La tabla periódica de los elementos se puede dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, tomando el bloque el nombre de dicho orbital,es decir (s, p, d o f). Los elementos del bloque s (por tener sus electrones de valencia en el orbital s) son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos.
En loselementos del bloque S el nivel energético más externo corresponde a orbitales s (véase la configuración electrónica). Los elementos del grupo 1 (excepto el hidrógeno) se llaman alcalinos, y los delgrupo 2 alcalinotérreos. En los orbitales s caben dos electrones, y estos elementos tienen tendencia a perder estos electrones, alcanzando así la configuración electrónica del gas noble más cercano.
Losalcalinos son los seis elementos situados en el grupo 1A de la tabla periódica1 (excepto el hidrógeno que es un gas). El grupo incluye litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs),francio (Fr). Cada uno tiene solo un electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con loque forman un ion monopositivo, M+.
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo IIA de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio(Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta. El nombre «alcalinotérreos» proviene del nombre que recibíansus óxidos, «tierras», que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.
Si se conoce la configuración electrónica de un elemento, se puededeterminar el grupo, el periodo y el bloque en los que se ubica en la tabla periódica. Los elementos del bloque S presentan una configuración electrónica similar en su último nivel, ya que todos y...