BM03 Biomol Culas I

BIOLOGÍA MENCIÓN
BM-03

BIOMOLÉCULAS I

1.

COMPUESTOS INORGÁNICOS: Agua y Sales Minerales
Agua

La vida apareció en el agua, y hasta ahora es uno de los requisitos
esenciales para su existencia.
Además, es importante señalar que la mayoría de las reacciones
químicas ocurren en un entorno acuoso y la molécula de agua es
el compuesto más abundante en los seres vivos ya que ocupa
aproximadamenteentre un 65% a un 95% de su masa. Este
porcentaje varía dependiendo del metabolismo del organismo.
En la molécula de agua (H2O) los dos átomos de hidrógeno están
unidos al átomo de oxígeno por enlaces covalentes (Figura 1).
La molécula es fuertemente polar, porque el oxígeno atrae más a
los electrones que los átomos de hidrógeno. Por ello, la molécula
de agua actúa como un dipolo, ya que para cadaenlace covalente
hay una débil carga electronegativa alrededor del átomo de
oxígeno, y una débil carga electropositiva alrededor de los átomos
de hidrógeno.

Figura 1. Estructura que
representa una molécula de
agua.

Así, las moléculas de agua pueden formar puentes de hidrógeno con ellas mismas (Figuras 2 y
3). Estos puentes son mucho más débiles que los enlaces covalentes, y además, son de cortaduración. No obstante, dada la cantidad de ellos, sus efectos determinan la mayoría de las
propiedades del agua (Tabla 2).

Figura 2. Enlaces, mediante puentes de hidrógeno, entre moléculas de agua.

2

Tabla 1. Propiedades del agua.

Es líquida a
temperatura
ambiente

Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas unidas entre sí. Por eso,
aunque por su peso molecular debería ser un gas, esun líquido.

Tiene alto
calor de
vaporización

Para que el agua comience a evaporarse hay que suministrar calor suficiente para
que las moléculas rompan sus puentes de hidrógeno y salgan del líquido.
Los seres vivos utilizan esta propiedad para refrescarse al evaporarse el sudor.

Tiene elevada
tensión
superficial

Las moléculas de la superficie están fuertemente unidas a otras del interior (lasuperficie es como una piel tensa, pero elástica, de la que cuesta separar
moléculas).
Algunos organismos, como pequeños y livianos insectos, se desplazan por la
película superficial de agua.

Tiene elevado
calor específico

El agua puede absorber una gran cantidad de calor antes de elevar su temperatura,
ya que lo emplea en romper los puentes de hidrógeno.
Los seres vivos usan el agua como aislantetérmico, por lo que impiden cambios
bruscos de temperatura.

Es uno de los
mejores
disolventes que se
conoce

La mayoría de las sustancias polares son capaces de disolverse en el agua al
formar puentes de hidrógeno en ella.

Tiene cohesión
y adhesión

Tiene mayor
densidad en
estado líquido
que en el
estado sólido

La cohesión se define como la unión entre las moléculas de agua y la adhesión esla
unión a otras moléculas con cargas eléctricas netas o débiles.
Gracias a la cohesión el agua experimenta capilaridad, es decir, movimiento por
espacios muy pequeños con cargas eléctricas, y a la adsorción el poder penetrar en
materiales sólidos porosos con cargas eléctricas, hinchándolos.

Los puentes de hidrógeno “congelados” mantienen las moléculas más separadas
que en el estado líquido.
Elhielo flota sobre el agua por eso, en climas fríos los lagos y mares se congelan
en la superficie y el hielo actúa como aislante para las capas inferiores que
permanecen líquidas.

3

Sales Minerales
En los sistemas vivos, las sales inorgánicas se encuentran básicamente en tres modos diferentes:

Disueltas

La mayor parte de las sales se hallan disueltas en medios acuosos, formando
electrolitos. Tales el caso del Sodio (Na+), Potasio (K+), Calcio (Ca2+), Cloruro (Cl-),
Bicarbonato (HCO3-) o Fosfato (PO43-), iones que participan en diversas reacciones
químicas en función de su afinidad eléctrica. Por ejemplo, participan en la regulación de
la acidez (pH) y en la formación de potenciales eléctricos.
Además, es muy importante considerar que sales como el Sodio (Na +) y el Cloruro (Cl-)...