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gfMarcha Analítica
 
El método ideal para la determinación de la presencia de un cierto ión en una solución, consiste enutilizar reactivos específicos de dicho ión, Con el fin de utilizar el mínimo número de reactivos y queademás no se produzcan interferencias, se desarrollaron las Marchas Analíticas, ya sea de aniones ocationes.
ID
EN
TIFICACIO
N
D
E
CATIO
NE
S D
EL
 
G
RUPO III 
Para el procedimiento para la identificación de cationes es más largo que el de aniones, ya que primero se precipita cada grupo después se separan los cationes entre si y se identifican, sinembargo pata la identificación de aniones se trabaja directamente sobre la muestra con reactivosanalíticos específicos que reaccionan con el anión de interés.Los cationes de este grupo no son precipitados porlos reactivos de grupo correspondientes a losgrupos I y II pero son precipitados, en solución alcalinizada con hidróxido de amonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepción delaluminio y cromo que son precipitados como hidróxidos debido a la hidrólisis total de sussulfuros en solución acuosa, precipitan como sulfuros. El hierro, aluminio y cromoson precipitados como hidróxidos por la solución de hidróxido de amonio en presencia de cloruro deamonio, mientras que los otros metales del grupo permanecen en solución y pueden ser  precipitados después por el sulfuro de amonio. Por eso es común subdividir este grupo en elgrupo del hierro (hierro, aluminio y cromo) o grupo IIIA y en el grupo de Zinc (níquel, cobalto,manganeso y zinc) o grupoIIIBObtener la separación e identificar cada uno de los cationes del tercer grupo:Fe2+, Ni2+, Ca2+, Al3+, Cr3+, Mn2+ y Zn2+A la disolución que contiene los cationes del Grupo III y siguientes le añadimos NH
3
y NH
4
Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe (OH)
3
(rojo), Al(OH)
3
(blanco), Cr(OH)
3
(verde).Para identificar los cationes del Grupo IIIA se añade NaOH y H
2
O
2
, de talforma que el Fe (OH)
3
 no se disuelve, pero el resto dan AlO
2-
, CrO
2-
(aunque con el H
2
O
2
da CrO
42-
). Para reconocer elhierro se disuelve ese precipitado en HCl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añadeKSCN (si existe hierro se origina un precipitado de color rojo escarlata intenso), y al la otra porción se le añade K 
4
(CN
6
)Fe (si existe hierro se formaun precipitado de color azul oscuro azulde prusia). A la disolución que contiene el aluminio y el cromo añadimos HCl hasta pH neutro; acontinuación se le añade NH
3
y precipita Al(OH)
3
; para poder verse esta disolución se le echarojo Congo, añadimos HCl, el rojo Congo pasa a color azul, añadimos NH
3
, el rojo Congo azulvuelve a ser rojo y el Al(OH)
3
se vuelve rojo.Sobre la disoluciónechamos H
2
S y NH
3
, quedando precipitados los cationes del grupo IIIB:MnS (rosa), CoS (negro), NiS (negro) y ZnS (blanco), quedando aparte los de los Grupos IV yV. Sobre los precipitados echamos HCl, quedando por un lado Mn
2+
y Zn
2+
, y por otro NiS yCoS. En el primer tubo con NaOH y H
2
O
2
da ZnO
22-
y un precipitado marrón de MnO
2
. Para
 
reconocer el zinc se trata con H2
S dando un precipitado blanco de ZnS; también se puede echar Montequi A y Montequi B dando un precipitado de color violeta. En el segundo tubo echamosagua regia, dando Ni
2+
y Co
2+
. A una de las porciones se neutraliza con NH
3
y se sigueagregando hasta pH básico y después echamos dimetilglioxima; si existe Ni
2+
se forma un precipitado rosa. Para el Co
2+
primero se neutralizacon NH
3
, se tampona con ácido acético yacetato de sodio junto con KSCN; si agregamos acetona la fase acetónica toma un color azul.
y
 
G
RUPO D
EL
HI
E
RRO (grupo IIIA)
 
Hierro, Fe
 El hierro puro es un metal blanco plateado, tenaz y dúctil. El hierro se disuelve en ácidoclorhídrico concentrado o diluido y en ácido sulfúrico diluido con desprendimiento de hidrógenoy formación...