Bocavulario Quimica

Atomo
* La cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones, lo cual determina la neutralidad del átomo.
* La concepción moderna del átomo, es que es un sistema energético en equilibrio.
Como esta constituido un atamo:
I. Zona interna:NÚCLEO
Aquí se encuentra concentrada casi la totalidad de la masa del átomo.
Se encuentran las partículas más estables: protones yneutrones, también llamados NUCLEONES
* a) Protones: Son partículas de carga eléctrica positiva.
b) Neutrón: No tiene carga y su masa es igual al protón. Son buenos agentes desintegradores.
* II. Zona externa: NUBE ELECTRÓNICA
En esta zona se encuentran los electrones, que giran alrededor del núcleo, formando una nube electrónica que lo envuelve.
Número Atómico o Carga Nuclear (Z):
Nos indicael número de protones contenidos en el núcleo del átomo y determina a qué elemento pertenece un átomo; es decir, es único para cada elemento, ya que conociendo el Z se identifica el elemento.
Como en un átomo neutro la cantidad de protones es igual a la de electrones, el Z de un átomo también describe el número de electrones.
Número Másico o Masa Atómica (A):Nos indica la suma total de protones yneutrones contenidos en el núcleo atómico.
A = p + n
IONES: Es todo átomo cargado eléctricamente, que se forma cuando un átomo gana o cede uno o más electrones. Los iones con carga eléctrica positiva se denominan cationes (pierden electrones, quedando cargado positivamente) y los de carga eléctrica negativa, aniones (ganan electrones quedando cargado negativamente).
Molécula: Partículaformada por dos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos. Por ejemplo. La molécula de oxígeno gaseoso (O2) tiene dos átomos de oxígeno iguales.
Enlace químico: Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables. Los electrones poseen una directa participación en la conformación del enlace.

Tipo de atomos
Isótopos: Sonátomos de un mismo elemento químico que tienen igual número atómico (Z); pero diferente número de masa (A) y diferente número de neutrones.
Características: son átomos que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica. Tienen propiedades químicas iguales, ya que tienen el mismo número de electrones. Tienen propiedades físicas diferentes, puesto que su masa es distinta para cada isótopo
ISOBAROS: Sonátomos de diferentes elementos que teniendo distinto número atómico y distinto número de neutrones poseen igual masa atómica. Poseen propiedades físicas semejantes pero difieren en sus propiedades químicas.
ISOTONOS: Son átomos de elementos diferentes que poseen igual número de neutrones y distinto número atómico y número másico.
ISOELECTRÓNICOS: Son átomos que poseen igual número de electronesen su estructura.Ejemplo: Ne , O2- , F- , Mg2+ 10 e-
 mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas.
a) Mezclas homogéneas: Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física.
Ejemplo:El agua potable 
b) b) Mezclas heterogéneas: Son aquellas cuyos componentesse pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.
Ejemplo: Agua con piedra,
c) Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.
d) Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa.
e)
f) Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida,por lo cual tiene un aspecto opaco. Las partículas dispersas son relativamente grandes. Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento.
g)
h) Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio.

Propiedades generales de la materia:

1. Masa : Es la cantidad de materia de...