Bohr

MODELO ATÓMICO DE BORH
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trató de incorporar enél la teoría de “cuantos de energía” desarrollada por Max Planck y el efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.

Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado unateoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.

Bohr, aplico esta teória cuántica, la cúaldecía que la energía estaba "cuantizada", es decir, que absorbía o liberaba pequeños paquetes de energía, llamados cuantos, al modelo planetario de Rutherford, generando un nuevo modelo atómico, denominadomodelo atómico estacionario, el cual decía que:
1. La energía del electrón está cuantizada.
2. El electrón se mueve alrededor del núcleo en un nivel de energía estacionario, en donde, mientras seencuentre en él, no perderá ni ganará energía. Este nivel se encontrará lo más cercano al núcleo que le sea posible.
3. Cuando un electrón gana energía, salta del nivel estacionario a un nivel demayor energía. Cuando el electrón vuelva a su nivel basal o estacionario liberará la energía sobrante en forma de luz.
Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas deradios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas denúcleo y electrón.
El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía oviceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).

Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder...