bohr

BOHR
Critico:
El primer postulado iba en contra de la teoría electromagnética de Maxwell, ya que según esta teoría cualquier carga eléctrica acelerada debería de emitir energía en forma deradiación electromagnética.
El segundo postulado era aún más sorprendente. En la física clásica era inaceptable suponer que el electrón no pudiera orbitar a determinadas distancias del núcleo, o que nopudiera tener determinados valores de energía. La afirmación era equivalente a suponer que un objeto que describe circunferencias atado a una cuerda, no puede describir aquellas cuyo radio no sea un númeroentero (por ejemplo).
El tercer postulado afirmaba que la luz se emitía en forma de pequeños paquetes o cuantos, lo cual no dejaba de sorprender en una época en la que la idea de que la luz era unaonda estaba firmemente arraigada. Esto ya había sido propuesto en 1900 por Max Planck, físico alemán considerado el fundador de la física cuántica. Lo que este decía era que el modelo de Rutherfordentraba en contradicción con las ecuaciones de Maxwell, que predecían que una carga eléctrica acelerada debía emitir energía en forma de radiación electromagnética, así que el electrón tendría queacabar estrellado contra el núcleo. La ley de Planck establece que la energía de cada cuanto (menor cantidad de energía que puede transmitirse en cualquier longitud de onda) es igual a la frecuencia de laradiación multiplicada por la constante universal. Sus descubrimientos, sin embargo, no invalidaron la teoría de que la radiación se propagaba por ondas.
El átomo de Bohr era, simplemente, unsíntoma de que la física clásica, que tanto éxito había tenido en la explicación del mundo macroscópico, no servía para describir el mundo de lo muy pequeño, el dominio de los átomos.
A pesar de todas lasmejoras que implemento Bohr, su modelo también tuvo fallas. Una de las mayores era que la fórmula que él había creado solamente funcionaba en el átomo de hidrogeno, que tiene un solo electrón, y...