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Ejercicios: “Estructura atómica y enlace químico” 4º ESO A
1. Determina las partículas subatómicas de los siguientes átomos e iones:
2+
2. Escribe la configuración electrónica de lossiguientes átomos e iones:
Na, P, F, Ar, Zn, F- , Al3+ , Ca2+ , K+ , S2 -.
3. Determina en qué grupo y período se encuentran los elementos que presentan las siguientes configuraciones electrónicas:a) 1s2 2s22p4 b) 1s2 2s22p6 3s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2p6 4s2 3d7
d) 1s2 2s2 2p6 3s2p6 e) 1s2 2s2 2p6 3s2p5
4. ¿Cuántos electrones pueden existir en los orbitales: 3d , 2p, 4f y 5s ?
5.Justifica el tipo de enlace que presentan (representa el diagrama de Lewis para las que correspondan: H2SO4, CaCl2 , N2 , CO2 , Br2 , Al , K2S , LiCl.
6. ¿Qué elemento crees quetendrá propiedades más parecidas al selenio: el azufre o el bromo? ¿Por qué?
7. ¿En qué difieren dos elementos consecutivos dentro de un mismo período?
8. Representa las reacciones de ionización de loselementos que forman los siguientes compuestos iónicos, y las reacciones de formación de la sal correspondiente:
a) Sulfuro de potasio, K2S.
b) Bromuro de calcio, CaBr2.
9. Corrige los errores de lossiguientes enunciados:
a) El enlace iónico da lugar a una red plana de iones.
b) Los iones que se enlazan son del mismo signo.
c) La red iónica tiene carga positiva o negativa, según haya máscationes o aniones.
10. Teniendo en cuenta la configuración electrónica de los átomos implicados, justifica la formación de los siguientes compuestos iónicos:
a) Yoduro de potasio, KI b)Difluoruro de magnesio, MgF2 c) Sulfuro de disodio, Na2S
d) Tricloruro de aluminio, AlCl3 e) Trisulfuro de dialuminio, Al2S3
11. Un isótopo radiactivo muy utilizado en medicina es el .
a) Indicacuántos protones y neutrones tiene este átomo en su núcleo.
b) ¿Qué nombre reciben en medicina los tratamientos que administran isótopos radiactivos para tratar las enfermedades?
c) Investiga en...