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Boletín Cálculos Químicos

1- Queremos obtener 12 g de hidrógeno haciendo reaccionar hierro metálico con agua para producir trióxido de dihierro e hidrógeno molecular. Calcula la masa de hierronecesaria.
Sol: 223,2 g

2- El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrógeno. Calcular:
a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g decloruro de estaño (IV).
b) El volumen de hidrógeno que se desprenderá en condiciones normales en la reacción.
Sol: m=11.8 g ;V=4.48 litros

3- ¿Qué cantidad de sulfato de hierro (III) se necesita parapreparar 200ml. de disolución 2M?. Sol-160g

4- Se disuelven 10 g. de sosa (Hidróxido de sodio) en 2 litros de agua. Suponiendo despreciable el volumen de la sosa, calcular
a)La molaridad de ladisolución. Sol-0,125M
b)Concentración de la disolución en gramos por litro. Sol-5g/l.
c)Concentración de la misma en tantos por ciento. Sol-0,5%

5- El gas butano (C4H10), al quemarse, reacciona con eloxígeno del aire y da como productos dióxido de carbono y vapor de agua..
a)¿Cuántos gramos de agua y de dióxido de carbono se obtendrían tras la combustión de 60 litros de butano medidos en condicionesnormales?. Sol-471,68g CO2, 241g H2O
b)¿Qué volumen de oxígeno haría falta para que se produjera dicha combustión?. Sol-389,75l

6- Calcula la fórmula empírica de un compuesto orgánico cuyacomposición centesimal es:
Sol: C2H5O



7- Calcular el número de moléculas que hay en
a) 1.1,3 moles de amoníaco
b) 30 g de fosfina
c) 5 L de oxígeno O2 en condiciones normales.
d) 5 L de nitrógeno N2 medidos a20ºC y 1,1 atm

8- El carbonato cálcico se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono. Determina los litros de dióxido de carbono que se desprenden al descomponerse 50g de carbonato cálcico,medidos a 70ºC y 5 atm. de presión. Sol: 2,81 litros

9- Cierta cantidad de un gas encerrado en un recipiente de volumen V, está sometido a una presión P y una temperatura T. ¿Cuál será su nueva...