BOLET N Ejercicios De REPASO Udad 5 Determinar La Masa Molecular Y La Masa Molar
Páginas: 3 (550 palabras)
Publicado: 12 de junio de 2015
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Colegio Divina Pastora
Torres Cabrera, 15
14001Córdoba
EJERCICIOS REPASO Unidad 5: CANTIDAD DE SUSTANCIA
EJERCICIOS DE MATERIA:
Nº DE MOLES, MOLÉCULAS y ÁTOMOS
Resolver:
1.
Determina la masa molecular y la masa molar de:
Hidróxido de mercurio (II) (HgOH
)
2
Anhídrido perclórico (Cl
O
)
2 7Óxido mercúrico (HgO)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Ácido sulfúrico (H
SO
)
2
4
Heptaóxido de dimanganeso (Mn2
O7
)
Si un vaso contiene 250 g de agua. Halla:
a. Cantidad de sustancia (Nº de moles)
b.Nº de moléculas de agua que hay en el vaso
c. Nº de átomos de oxígeno
d. Nº de átomos de hidrógeno
Calcula a cuántos moles equivale y cuántas moléculas contienen:
a.12 g de nitrato de plata (Ag NO3
)
b. 200 g de tricloruro de hierro (FeCl3
)
Averigua la composición centesimal de:
a. Sulfato de sodio (Na2
SO4
)
b. Dióxido de carbono (CO2
)
c. Bromuro de plata (AgBr)
d.Metano (CH4
)
Calcula a qué masa equivalen:
a. 6 moles de amoniaco
b. 1,8 x 1025
moléculas de agua.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
2.
3.
4.
5.
6.
Averigua:
a.La composición centesimal del Amoniaco a partir de sus masas atómicas.
b. A cuántos moles equivalen 4,82 ∙ 1024
moléculas de gas Cloro (Cl
).
2
c. A qué masa equivalen 4 moles de Amoniaco, NH3
.
d.A qué masa equivalen 1,8 ∙ 1025
moléculas de agua, H2
O.
7.
Tenemos 100 g de Óxido Férrico (Fe2
O3
); Calcula:
a. Número de moles.
b. Número de moléculas.
c. Número de átomos de Oxígeno
d.Número de átomos de Hierro.
e. La composición centesimal del Óxido Férrico a partir de sus masas atómicas.
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Colegio Divina Pastora
Torres Cabrera, 15
14001Córdoba
EJERCICIOS DE MATERIA:
COMPOSICIÓN CENTESIMAL
Resolver:
1) 10 g de una mezcla de carbón en polvo y tiza, contienen 3 g de carbón y...
Colegio Divina Pastora
Torres Cabrera, 15
14001Córdoba
EJERCICIOS REPASO Unidad 5: CANTIDAD DE SUSTANCIA
EJERCICIOS DE MATERIA:
Nº DE MOLES, MOLÉCULAS y ÁTOMOS
Resolver:
1.
Determina la masa molecular y la masa molar de:
Hidróxido de mercurio (II) (HgOH
)
2
Anhídrido perclórico (Cl
O
)
2 7Óxido mercúrico (HgO)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Ácido sulfúrico (H
SO
)
2
4
Heptaóxido de dimanganeso (Mn2
O7
)
Si un vaso contiene 250 g de agua. Halla:
a. Cantidad de sustancia (Nº de moles)
b.Nº de moléculas de agua que hay en el vaso
c. Nº de átomos de oxígeno
d. Nº de átomos de hidrógeno
Calcula a cuántos moles equivale y cuántas moléculas contienen:
a.12 g de nitrato de plata (Ag NO3
)
b. 200 g de tricloruro de hierro (FeCl3
)
Averigua la composición centesimal de:
a. Sulfato de sodio (Na2
SO4
)
b. Dióxido de carbono (CO2
)
c. Bromuro de plata (AgBr)
d.Metano (CH4
)
Calcula a qué masa equivalen:
a. 6 moles de amoniaco
b. 1,8 x 1025
moléculas de agua.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
2.
3.
4.
5.
6.
Averigua:
a.La composición centesimal del Amoniaco a partir de sus masas atómicas.
b. A cuántos moles equivalen 4,82 ∙ 1024
moléculas de gas Cloro (Cl
).
2
c. A qué masa equivalen 4 moles de Amoniaco, NH3
.
d.A qué masa equivalen 1,8 ∙ 1025
moléculas de agua, H2
O.
7.
Tenemos 100 g de Óxido Férrico (Fe2
O3
); Calcula:
a. Número de moles.
b. Número de moléculas.
c. Número de átomos de Oxígeno
d.Número de átomos de Hierro.
e. La composición centesimal del Óxido Férrico a partir de sus masas atómicas.
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Colegio Divina Pastora
Torres Cabrera, 15
14001Córdoba
EJERCICIOS DE MATERIA:
COMPOSICIÓN CENTESIMAL
Resolver:
1) 10 g de una mezcla de carbón en polvo y tiza, contienen 3 g de carbón y...
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