Boleti 6 Tabla Periodica

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

 

 

 

 

 

PRIMER SEMESTRE/AGOSTO-DICIEMBRE/CICLO ESCOLAR

 
2015-2016


 

 

 

 

 


 

NÚMERO 6
TABLA PERIODICA
Ing. Rodrigo A. Vega Blanco
Biólogo Mario A. Villagómez Uribe
Biólogo Alberto Raygoza Velarde


 

 

 


 

1
 

INTRODUCCION
 
Antes de conocerse la tabla periódicamoderna los
científicos intentaron clasificar a los elementos, a
continuación se mencionan algunas propuestas.
Döbereiner, clasifico a los
elementos en grupos de tres en
tres tomando como base el peso
atómico del átomo central como
peso promedio de los otros dos.
Publicando sus resultados como
“Triadas de Döbereiner”.

Moseley, En 1950 ordenó a los
elementos químicos tomando en
cuenta el ordencreciente de los
números
atómicos
de
los
elementos, formulo la “Tabla
periódica moderna”. Agrupo a
los elementos que mostraban
similitudes en sus características
y gracias a ello, pudo revelar tendencias entre sus
propiedades, proponiendo la “Ley periódica
moderna de la clasificación de los elementos”.

Newlands, los clasificó en
octavas basado en sus pesos
atómicos.
Werner, ordenó a los elementosquímicos
en
18
columnas,
subdividiéndolas en grupos “A y
B”, proponiendo
la
“Tabla
periódica larga”.

Mendeleiev, En 1869, ordenó a
los elementos químicos tomando
como base las masas atómicas,
observo que si se arreglaban de
esta manera sus propiedades se
repetían, estableció la “Ley
periódica” y pudo predecir las
propiedades químicas de los
elementos que aun no se
descubrían.
Proponiendo
la
“TablaCorta”.

Clasificación
 de
 los
 elementos
 en
 la
 
Tabla
 periódica
 
Recordemos que los elementos son sustancias
formadas por átomos que tienen el mismo número


 

2
 

atómico y no se pueden descomponer en
sustancias mas simples sin perder su identidad.
Los elementos químicos se pueden clasificar
tomando en cuenta varios criterios:
1. De acuerdo a sus propiedades, seclasifican en
metales, no metales y metaloides.

Elemento Representativos: Localizados en los
bloque s y p
Elementos de Transición: Los que se encuentran
en el bloque p.
Elementos de Transición interna o tierras raras:
los que se encuentran ubicados en el bloque f.
Distribución de la Tabla Periódica en Bloques

En la siguiente tabla se comparan algunas de sus
propiedades:
Propiedad
Ubicación

Metales
Ala izquierda de la
línea escalonada de
la tabla periódica.

Conductividad
eléctrica y térmica
Brillo metálico
Estado de
agregación

Alta
Presentan
Sólidos( Excepto Hg)

Maleabilidad
Ductilidad
Iones

Si
Si
cationes

Alotrópia

No presentan

No Metales
A la derecha
de la línea
escalonada de
la tabla
periódica.
Aislantes
No
Sólidos,
Líquidos y
Gases
No
No
Cationes y
aniones
Si

Metaloides
Sobre lalínea
escalonada de la
tabla periódica
Semiconductores
Intermedio

Elementos
 Representativos
 
Si observamos el esqueleto de la Tabla periódica
vemos que los elementos representativos serán
entonces todos los elementos de los grupos que
tienen la letra A, estos grupos además de tener un
número tienen un nombre.

Sólido
Si
Si
cationes
No

Alotropía. Propiedad que presentan los no
metales; serefiere a que presentan la misma
composición química pero diferente estructura
molecular.

Elementos
 de
 Transición.
 
Si observas el esqueleto de la tabla periódica verás
que los elementos de transición que son los del
bloque d, están localizados en 10 grupos marcados
con números romanos y la letra “B” con los
números arábigos del 3 al 12, y de manera
específica se conocen con el nombre delelemento
que encabeza la familia.

2. De acuerdo a la ubicación del electrón
diferencial, los elementos se clasifican en tres tipos:


 

3
 

A los electrones contenidos en el nivel mas externo
de un átomo se les llama “electrones de
valencia”.
Si analizamos la configuración del Litio (Li)
tenemos que:

Elementos
 de
 Transición
 Interna.
 
Se localizan en el bloque f, son...