boletin 1

BLOQUE V

Química Orgánica
La química del carbono y de sus compuestos, la parte más importante de la química orgánica es la síntesis
de moléculas. Los compuestos que con enen carbono se denominaron originalmente orgánicos porque
se creía que exis an únicamente en los seres vivos. Sin embargo, pronto se vio que podían prepararse
compuestos orgánicos en el laboratorio a par r de sustancias quecontuvieran carbono procedentes de
compuestos inorgánicos. Estudia una clase numerosa de moléculas que con enen carbono formando
enlace covalente , también conocidos como compuestos .
La clasificación por el origen suele englobarse en dos pos: natural o sinté co. Aunque en muchos casos
el origen natural se asocia a el presente en los seres vivos no siempre ha de ser así, ya que la síntesis de
moléculasorgánicas cuya química y estructura se basa en el carbono, también se sinte zan en ambientes
inertes.

NOMENCLATURA EN QUÍMICA ORGÁNICA
pero también puede darse la unión carbono-carbono, formando cadenas de
dis ntos pos, ya que pueden darse enlaces simples, dobles o triples.
Cuando el resto de enlaces de estas cadenas
son con hidrógeno, se habla de hidrocarburos, que pueden ser:

Saturados
conenlaces covalentes simples

Alcanos Insaturados
con dobles enlaces covalentes (alquenos) o triples (alquinos)

Hidrocarburos Cíclicos
Hidrocarburos saturados con cadena cerrada

Aromá cos
estructura cíclica

Los radicales son fragmentos de cadenas de carbonos que cuelgan de la cadena principal.
Los compuestos orgánicos también pueden contener otros elementos, también otros grupos de átomos
ademásdel carbono e hidrógeno, llamados grupos funcionales. Un ejemplo es el grupo hidroxilo, que
forma los alcoholes: un átomo de oxígeno enlazado a uno de hidrógeno (-OH), al que le queda una valencia
libre, también existen funciones alqueno (dobles enlaces), éteres, ésteres, aldehídos, cetonas etc.

ELECTRO QUÍMICA

UE V

BLOQ

Electroquímica:

Trata de la relación entre las corrientes eléctricas
y lageneración de energía (conversión de energía química a eléctrica o viceversa)
La electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones.
La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que
se producen por acción de una corriente eléctrica.
La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica,
éste proceso se lleva acabo en una celda o pila galvánica.

Celdas electrolí cas:

son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una
fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso
denominado electrólisis. Las celdas electrolí cas constan de un recipiente
para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material
y conectados a una fuente de corrientedirecta.

Celdas galvánicas:

son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de
óxido-reducción producen energía eléctrica.
Las dos mitades de la reacción de óxido reducción, se encuentran separadas,
por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a través de un circuito externo.

La Conduc vidad eléctrica:

Capacidad de un cuerpo de permi r el paso de la corrienteeléctrica
a través de la facilidad con la que los electrones pueden pasar por él,
esta capacidad varia con la temperatura.
Los Materiales Conductores ene los electrones libres que pasan de un átomo a otro.

Aplicaciones tecnológicas:

Los procesos electroquímicos se emplean en la producción y purificación de
diversos metales. También se u liza en la galvanoplas a que se basa en procesos
de electrólisispara recubrir un metal con otro. La galvanoplas a se aplica
en joyería para recubrir con plata u oro diversas prendas y joyas; cucharas, tenedores,
jarras y otros utensilios que son moldeados en metales de bajo costo
para luego ser cubiertos por una delgada capa de un metal más atrac vo y resistente
a la corrosión, como el oro o la plata.

Plás cos Biodegradables: Se forman mediante la u...