Bomba Calorim Trica15

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE
MÉXICO
Facultad de Química

Laboratorio de Termodinámica
Determinación del calor de
combustión por medio de la
bomba calorimétrica

Manjarréz Mondragón Emiliano
Ramírez Salinas Luz Andrea
Profesora: Guillermina Sánchez Salinas

Termoquímica
Es una rama de la fisicoquímica que estudia la energía
asociada a los procesos químicos sin recurrir a la
experimentación.Estudia el flujo de energía en las reacciones químicas
cuidando los balances de materia y energía así como el
calor cedido o absorbido en una reacción química

¿Cuáles son los objetivos de la termoquímica?
Desarrollar métodos
para medir la
magnitud de la
energía transferida
sin recurrir a la
experimentación
Encontrar la relación
entre calor y
temperatura

Medir los calores
de reacción de
diversasreacciones.

Determinar la energía
asociada a una
reacción

Identificar si la
reacción cede o
absorbe energía y
clasificarla de acuerdo
a esto.

Aplicaciones de la termoquímica
•Determinar el poder calorífico de diversas
sustancias de interés industrial y alimenticio como:
los combustibles, las grasas, los lípidos, las
proteínas, etc.
•Estudiar la energía involucrada en la formación o
ruptura deenlaces químicos
•Desarrollar diversas técnicas de trabajo como
soldaduras, tostación, calcinación.

¿Qué estudia la
calorimetría?


Calorimetría- Ciencia que mide la energía generada
en diferentes procesos. El calorímetro es el
instrumento que permite medir dicha energía.



El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste
en un envase cerrado y perfectamente aislado con
agua, undispositivo para agitar y un termómetro.

Calorimetría
A diferencia de la termoquímica, la calorimetría se vale de
métodos experimentales.
Se encarga de determinar la energía asociada a un proceso
químico usando el calorímetro.

Tipos de calorímetros
Los calorímetros son instrumentos de medición usados
para determinar la energía calorífica en los procesos
químicos o físicos.
•Calorímetro a presiónconstante
Consta de un dispositivo
simple de paredes
adiabáticas y una tapa. En
el se vierten disoluciones
de reactivos y se puede
medir la temperatura con la
cual se calculará el calor
de la reacción.

•Calorímetro a volumen
constante
Es un recipiente de acero
denominado bomba
calorimétrica en el cual se
coloca una masa conocida
de reactivo y se llena con
oxigeno a más o menos
30atm de presión, locual
garantiza una optima
combustión.

Tipos de calorímetros
•Calorímetro a
temperatura
constante
Consta de un
dispositivo
simple de
paredes
diatérmicas.
En el se coloca el
sistema de
estudio y se
puede medir la
variación de
volumen con la
cual se calculará
el calor de la
reacción.

Calor de Reacción
•Calor de reacción es la energía asociada a una
transformación química
•Calor de combustión es elcalor de reacción que
se obtiene de la oxidación de la sustancia con
oxígeno molecular. El efecto térmico que
acompaña a la combustión completa de un mol de
sustancia se denomina calor de combustión.

Definir calor de reacción


El calor de reacción, Qr se define como la
energía asociada a una reacción química y los
productos y reactivos se encuentran a la misma
temperatura.



Los calores dereacción dependen de las
condiciones de presión, temperatura y estado
físico (sólido, líquido o gaseoso) de reactivos y
productos; por ello, cuando se pretende hacer
cálculos de energía deben especificarse en la
ecuación química dichas condiciones.

Definir calor de
combustión


El calor de combustión de una sustancia
es la cantidad de energía que se libera en
la combustión completa de un gramo ode
un mol de sustancia en su estado normal
a 25°C y 1 atmósfera de presión,
comenzando y terminando la combustión
a la temperatura de 25°C



La combustión se define como la reacción
que ocurre entre un elemento o
compuesto (orgánico o inorgánico) y el
oxígeno, para formar ciertos productos
específicos de combustión.

Clasificación de reacciones químicas por su
asociación de energía
Reacción...