Bomba Koomey

SNY 19/octubre del 2012
Tarea de simulación numérica de yacimientos.
La tarea es manuscrita, debe incluir figuras y ecuaciones cuando sea necesario.
Algunas preguntas vendrán en el primer examen.
La bibliografía recomendada es: The Properties of Petroleum Fluids, me parece que es el mejor y el cual adjunto.
1.- Describa que es un diagrama de fase.
Es un gráfico que traza la presión contrala temperatura y muestra las condiciones en las que las distintas fases de una sustancia estarán presentes.
Representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominardiagrama de cambio de estado.

2.- Que es la línea de presión de vapor.
Esta línea separa las condiciones de presión y temperatura por las cuales la sustancia es un líquido de las condiciones por las cuales la sustancia es un gas. Los puntos de presión y temperatura que se encuentran por encima de esta línea indican las condiciones a las que la sustancia es un líquido. Igualmentelos puntos de presión y temperatura por debajo de esta línea representan las condiciones a las que la sustancia es un gas. Los puntos de presión y temperatura que caen exactamente en la línea indican las condiciones a las cuales el gas y líquido coexisten.

3.- Que es punto crítico.
El límite superior de la línea de presión de vapor es el punto crítico, indicado por el punto C. La temperaturay presión representada por este punto se llaman temperatura crítica Tc y presión crítica Pc. Para una sustancia pura la temperatura crítica puede ser definida como la temperatura por encima de la cual el gas no puede ser licuado independientemente de la presión aplicada. De igual forma la presión crítica de una sustancia pura es definida como la presión por encima de la cual el líquido y el gasno pueden coexistir independientemente de la temperatura. Estas definiciones de propiedades críticas son inválidas para sistemas de más de un componente.
En termodinámica y en fisicoquímica, un punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales. Si se midenlas densidades del líquido y del vapor en función de la temperatura y se representan los resultados, puede determinarse la temperatura crítica a partir del punto de intersección de ambas curvas. Temperatura y presión por encima de la cual no se puede condensar un gas.

4.- Que es punto triple.
Punto T sobre la línea de presión de vapor y representa la presión y temperatura a la cual sólido,líquido y gas coexisten bajo condiciones de equilibrio.
Es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor. El punto triple del agua, por ejemplo, está a 273,16 K (0,01 °C) y a una presión de 611,73 Pa ITS90.

5.- Que es la presión de vapor de una sustancia pura.
En este puntoel gas comienza a formar moléculas para dejar el líquido. La presión que obliga a las moléculas a estar juntas se ha reducido así que estas moléculas con alta energía cinética pueden escapar del líquido y formar gas

La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o liquido se hallan en equilibrio con su vapor.

La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de unsólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
6.- Describa que es un diagrama de presión volumen.
El proceso de la fig 2-2 puede ser representado en forma de un diagrama de presión volumen....