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Índice
Números cuánticos……………………………………3
Modelo atómico de la Mecánica Cuántica…………… 3
Número cuántico principal………………………………… 4
Número cuántico secundario……………………………... 4
Número cuántico magnético……………………………... 5
Número cuántico spin………………………………………. 5
Formas de las orbitales……………………………………… 6-7
Configuraciones electrónicas……………………………... 7
Principio de exclusiones de Pauli…………………………..8Principio de edificación progresiva……………………… 8
Tabla de las diagonales…………………………………….. 8-9
Principio de alta multiplicidad por regla de HUND……. 9
Diagrama energético……………………………………….. 10
Uso del kernel…………………………………………………..10
Electro diferencial……………………………………………..10
Comentario o conclusión…………………………………....11
Bibliografía………………………………………………………11-12

Números cuánticos
Los números cuánticos sonaquellos, los cuales nos permiten expresar y darnos cuenta de la ubicación de los electrones en las orbitales. Estos son representados por los símbolos de:
N, l, m y s.

Modelo atómico de la mecánica cuántica
Este modelo define las características particulares de un electrón, que lo hace diferente de cualquier otro electrón del mismo átomo.
Existen cuatro tipo de orbitales u orbitas (s, p,d, f) y la capacidad de cada una de ellos (2, 6, 10,14), además de la orientación de cada uno de los tipos de orbitales (formas).

n, Numero cuántico principal
Son las que demuestras o expresan el número energético principal, es decir, la distancia que se encuentra entre el núcleo y el electrón; además expresa la energía que se encuentra dentro del átomo. Los valores que lo pueden representarpueden ser cualquier número entero, desde el 1 hasta el infinito. Aunque los valores que definen los números cuánticos principales son de: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7.
Este es representado por la letra n.

Número cuántico secundario
Se representa con la letra l. Este número cuántico nos indica en que subnivel se localiza el electrón, este toma valores desde 0 hasta (n-1), los cuales se identificancon las letras:
s (0), p (1), d (2), f (3).

m, Número cuántico magnético
Es representado por la letra m. El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales u orbitas magnéticas, son aquellas las regiones de la nube electrónica donde encontramos los electrones, el número magnético depende de 1 y toma valores desde -1 hasta 1.s, Número cuántico spin
Este número nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en una orbita, este número toma los valores de – ½ y de ½.
Así, se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado y los niveles de energía del mismo.

Formas de los orbitales
Existen cuatro formas de orbitales:
Orbital s: la orbital s cuenta con una simetría esféricaalrededor del núcleo atómico.

Orbital p: La forma geométrica de esta orbital es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas o ubicadas según los ejes de coordenadas. Esta también representa la energía que posee un electrón y se aumenta a medida que se aleja entre la distancia del núcleo y la orbita.

Orbital d: Estas orbitales tienen formas masdiversas, cuatro de ellas tienen forma de 4 lòbulos de signo alternados, y el ultimo es un doble lòbulo rodeado por un anillo. Prestan n-3 nodos radiales.

Orbital f: Los orbitales f tienen formas aún más complejas o más exóticas por así decirlo, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-a nodos radiales

Imágenes generales de todas las orbitalesConfiguración electrónica
La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en cualquier otra estructura física.

Principio de exclusión de Pauli
Fue un principio cuántico enunciado por Ernest Pauli en 1925. Este principio nos indica que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos iguales (esto es,...