boom

EQUILIBRI QUIMIC
Procediments:

c) Fes clic en el botó “On” i observa atentament l’evolució del sistema. Quan s’arriba a l’estat d’equilibri quines espècies químiques hi ha en el recipient? Quèpassa amb les concentracions de les tres espècies que intervenen en la reacció quan s’assoleix l’estat d’equilibri?

El hidrogen, el iode I el iodur d’hidrogen. La concentració dels reactiusdisminueix de 0,3 fins 0,16826 Ia del iodur d’hidrogen passa de 0 a 0,26348.

d) Anota les dades que falten en la taula següent:


[H2 ] (M)
[ I2 ] (M)
[ HI ] (M)
Inici
0,3
0,3
0,0
Enl’equilibri

(T = 350 ºC)
0,16826
0,16826
0,26348




















e) Ara observarem quin efecte té sobre l’equilibri una modificació de la temperatura.
Reinicia l’appleti configura les condicions del sistema mantenint els mateixos valors inicials que a l’assaig anterior (nombre de molècules i volum) però elevant la temperatura del recipient (T = 500 ºC). Fesclic en el botó “On”, observa l’evolució del sistema i anota les dades que falten en la taula següent:


[H2 ] (M)
[ I2 ] (M)
[ HI ] (M)
Inici
0,3
0,3
0,0
En l’equilibri

(T = 500 ºC)0,03813
0,03813
0,23375
Taula 2

g) Fes clic en “On”, observa l’evolució del sistema i anota les dades que falten en la taula3:



i) Fes clic en “On”, observa l’evolució del sistema i anotales dades que falten en la taula 4:














Taula 4


PREGUNTES:

1. A partir de les concentracions de les tres espècies en equilibri que has anotat en les taules 1 i 2,calcula el valor de la constant d’equilibri Kc per aquesta reacció a 350
ºC i a 500 ºC. Kc (350 ºC) = [ HI ]2 / ([H2 ] [ I2 ]) =

Kc (500 ºC) =
2. Com varia el valor de Kcd’aquesta reacció quan augmentem la temperatura?
Penses que la formació del producte (HI) es veu afavorida per aquest augment de temperatura? Això vol dir que la reacció directa és exotèrmica o...