Boracina
Páginas: 10 (2310 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2015
08/05/2013
BORO
•Garcia
Moreno Dirce
•Rocha
del Castillo Erika
•Vázquez
Salazar Luis Itza
GRUPO 13
1
08/05/2013
GRUPO 13
Las propiedades de los elementos son diferentes
Boro único elemento no metal
Al es un metal pero presenta similitudes químicas
con boro
Demás elementos comportamiento de Metales
El B forma un gran numero de clúster deficientes de
electrones. Que no forman los otroselemento
El bromo es el segundo elemento de la familia con
mayor abundancia en la corteza terrestre
2
08/05/2013
UN POCO DE HISTORIA...
1808 es que se “descubre” el boro elemental en porciones
muy impuras por Joseph Louis Gay-Lussac y Louis-Jacques
Thénard en Paris, Francia; pero también es aceptada la
simultaneidad del descubrimiento con Sir Humphrey Davy en
Londres durante el mismo año
En1892 que H. Moissan lo obtuvo con una pureza de 9598%.
El nombre boro parece tener un origen incierto por su parte
Davy le asigna ese nombre (boron en inglés) para indicar el
origen del elemento y su similitud al carbono otras teorías
mencionan que proviene del persa burha y del árabe buraq
Su uso se extiende desde las civilizaciones antiguas como la
egipcia, la romana y la china.
En China es usada,desde tiempos ancestrales, para darle
color verde a algunos fuegos artificiales
3
08/05/2013
EXTRACCIÓN
Se lleva a cabo a partir de obtener el acido borico a
partir de borax para después oxidarlo
Aunque para boro de baja pureza lo obtenemos a
partir de reducción de oxido con magnesio y
lavándolo con alcali, acido clorhídrico y acido
fluorhídrico
El boro puro se prepara con la reducción enfase
vapor de BBr3 con H2 o por pirolisis de B2H6 o BI3
ESTRUCTURA
Primer alotrópico del que se tuvieron datos tenia la
forma a-tetragonal
El estado estándar tiene una estructura de αromboédrico conteniendo unidades de B12 icosaedro
El enlace B-B es esencialmente covalente
Dentro de las unidades de B12 se encuentran deslocalizado
el enlace
En las conectividades de los Bromos excede
numero deelectrones de valencia
Puede formar una red infinita
4
08/05/2013
CARACTERÍSTICAS
Impuro es de color marrón en forma de polvo
Puro forma cristales brillantes de color gris
plateado
Tiene un elevado punto de fusión
Baja conductividad eléctrica
5
08/05/2013
REACTIVIDAD
El boro es inerte en condiciones normales excepto
para ataques de F2.
A temperaturas elevadas puede reaccionar con la
mayoría delos no metales y con NH3
Mientras que los otros elementos de su grupo
tienden a reaccionar fácilmente
HALUROS
6
08/05/2013
HALUROS
Trialogenuros de bromo
Condiciones ordinarias monoméricos
Poseen estructuras trigonal plana
Volátiles
El BF3 gas incoloro (p.e 172k)
BCl3 y BBr3 líquidos incoloros(pf. 166 y
227 k)
BI3 solido blanco (pf 316)
Según expertos de rayos X BCL3 y BI3
en estado solidomoléculas discretas
trigonal plana
BCl3, BBr3 y BI3 se descomponen en
agua y reaccionan con compuestos
inorgánicos u orgánicos que tienen
protones libres para formas ácidos del
respectivo alógeno
Enlaces B-X tiene una parte carácter π
Haluros demas elementod
del grupo 13
Son oligogeometricos
Sólidos no volátiles
Elevados puntos de fusión
Estructuras de red infinita
Solo a temperaturas
elevadas tienelugar a la
disociación monomerica
Forma tetraédrica
Los compuestos con Tl son
isomorfos
Los compuestos se
obtienen de combinar
directamente M con X (M=
Al, Ga o In; X: Cl Br I)
Son volátiles
Forma aductos con BF3 o BCl3 y NH3
Forma haluros de tipo X2B-BX2
Trialogenuros de bromo
Haluros demas elementod
del grupo 13
7
08/05/2013
FORMACIÓN DE ADUCTOS HAOLOGENADOS
Orden de estabilidad deaductos L.BF3
electronegatividad
Formación de aducto
Reacomodo del B trigonal
plano- piramidal (Endotermica9
Formación de enlace
coordinado L→B (Exotérmica)
Lo atribuyen a la contribución del enlace
B-X y la reorganización de esta energía
de alargamiento de enlace se ve
desfavorecida para el L.BF3
BORACINA
8
08/05/2013
SÍNTESIS DE LA BORACINA
El compuesto...
BORO
•Garcia
Moreno Dirce
•Rocha
del Castillo Erika
•Vázquez
Salazar Luis Itza
GRUPO 13
1
08/05/2013
GRUPO 13
Las propiedades de los elementos son diferentes
Boro único elemento no metal
Al es un metal pero presenta similitudes químicas
con boro
Demás elementos comportamiento de Metales
El B forma un gran numero de clúster deficientes de
electrones. Que no forman los otroselemento
El bromo es el segundo elemento de la familia con
mayor abundancia en la corteza terrestre
2
08/05/2013
UN POCO DE HISTORIA...
1808 es que se “descubre” el boro elemental en porciones
muy impuras por Joseph Louis Gay-Lussac y Louis-Jacques
Thénard en Paris, Francia; pero también es aceptada la
simultaneidad del descubrimiento con Sir Humphrey Davy en
Londres durante el mismo año
En1892 que H. Moissan lo obtuvo con una pureza de 9598%.
El nombre boro parece tener un origen incierto por su parte
Davy le asigna ese nombre (boron en inglés) para indicar el
origen del elemento y su similitud al carbono otras teorías
mencionan que proviene del persa burha y del árabe buraq
Su uso se extiende desde las civilizaciones antiguas como la
egipcia, la romana y la china.
En China es usada,desde tiempos ancestrales, para darle
color verde a algunos fuegos artificiales
3
08/05/2013
EXTRACCIÓN
Se lleva a cabo a partir de obtener el acido borico a
partir de borax para después oxidarlo
Aunque para boro de baja pureza lo obtenemos a
partir de reducción de oxido con magnesio y
lavándolo con alcali, acido clorhídrico y acido
fluorhídrico
El boro puro se prepara con la reducción enfase
vapor de BBr3 con H2 o por pirolisis de B2H6 o BI3
ESTRUCTURA
Primer alotrópico del que se tuvieron datos tenia la
forma a-tetragonal
El estado estándar tiene una estructura de αromboédrico conteniendo unidades de B12 icosaedro
El enlace B-B es esencialmente covalente
Dentro de las unidades de B12 se encuentran deslocalizado
el enlace
En las conectividades de los Bromos excede
numero deelectrones de valencia
Puede formar una red infinita
4
08/05/2013
CARACTERÍSTICAS
Impuro es de color marrón en forma de polvo
Puro forma cristales brillantes de color gris
plateado
Tiene un elevado punto de fusión
Baja conductividad eléctrica
5
08/05/2013
REACTIVIDAD
El boro es inerte en condiciones normales excepto
para ataques de F2.
A temperaturas elevadas puede reaccionar con la
mayoría delos no metales y con NH3
Mientras que los otros elementos de su grupo
tienden a reaccionar fácilmente
HALUROS
6
08/05/2013
HALUROS
Trialogenuros de bromo
Condiciones ordinarias monoméricos
Poseen estructuras trigonal plana
Volátiles
El BF3 gas incoloro (p.e 172k)
BCl3 y BBr3 líquidos incoloros(pf. 166 y
227 k)
BI3 solido blanco (pf 316)
Según expertos de rayos X BCL3 y BI3
en estado solidomoléculas discretas
trigonal plana
BCl3, BBr3 y BI3 se descomponen en
agua y reaccionan con compuestos
inorgánicos u orgánicos que tienen
protones libres para formas ácidos del
respectivo alógeno
Enlaces B-X tiene una parte carácter π
Haluros demas elementod
del grupo 13
Son oligogeometricos
Sólidos no volátiles
Elevados puntos de fusión
Estructuras de red infinita
Solo a temperaturas
elevadas tienelugar a la
disociación monomerica
Forma tetraédrica
Los compuestos con Tl son
isomorfos
Los compuestos se
obtienen de combinar
directamente M con X (M=
Al, Ga o In; X: Cl Br I)
Son volátiles
Forma aductos con BF3 o BCl3 y NH3
Forma haluros de tipo X2B-BX2
Trialogenuros de bromo
Haluros demas elementod
del grupo 13
7
08/05/2013
FORMACIÓN DE ADUCTOS HAOLOGENADOS
Orden de estabilidad deaductos L.BF3
electronegatividad
Formación de aducto
Reacomodo del B trigonal
plano- piramidal (Endotermica9
Formación de enlace
coordinado L→B (Exotérmica)
Lo atribuyen a la contribución del enlace
B-X y la reorganización de esta energía
de alargamiento de enlace se ve
desfavorecida para el L.BF3
BORACINA
8
08/05/2013
SÍNTESIS DE LA BORACINA
El compuesto...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.