Borax

bórax. A 0o, 100 partes de agua disuelven 2,65 partes de ácido bórico; a 100º, 39 partes. Elácido bórico obra como desinfectante.El borato sódico, Na2B4O7 . 10H2O, bórax, se presenta en lanaturaleza, pero puede prepararse neutralizando ácido ácido bórico con sosa. Los cristales de bórax, al ser calentados, se hinchan, convirtiéndose finalmente en una masa cristalina y clara. A 0o, 100 partes deagua disuelven 1,4 partes, y a 100º, 200 partes de bórax. El bórax es un mediosoldante muy empleado, que con el calor puede disolver los óxidos metálicos, limpiando asílas superficies de lasoldadura.El bórax disuelve la goma laca, caseína, etc. Importante es su aplicación en los esmaltes yglaseados cerámicos. El ácido bórico y el bórax rebajan el punto de fusión del glaseado yaportan otrasventajas. Siendo estas sustancias solubles en agua deben ser aplicadas en lasfritas.El borato de calcio, cab4o7. 4H2O, no es soluble en agua, y puede emplearse comomaterial bórico estable en los glaseadoscrudos.Existen cuatro compuestos principales de óxido de sodio con anhídrido bórico, de loscuales los más importantes son el metaborato de sodio y el tetraborato de sodio. Elmetaborato de sodioreemplaza con ventaja al carbonato de sodio como reactivo alcalino. Eltetraborato de sodio, llamado corrientemente borax, existe en estado natural en ciertascuencas salinas que, por su predominancia, sedenominan boraterías.El bórax tiene importancia en cerámica, en la preparación de esmaltes y fundentes, ademásse usa para obtener ácido bórico y demás compuestos del boro.Ya sea en forma hidratada, oanhidra,, el tetraborato de sodio, Na2B4O7, es el principalcompuesto que se utiliza para incorporar anhídrido bórico y óxido de sodio comofundentes. Por esta propiedad característica, el bórax se utilizapara preparar numerososcolores vitrificables, en especial los que se destinan a decorados de bajo fuego sobrecubierta. Además el agregado de bórax a ciertos pigmentos modifica los tonos por...