Born Lande

ECUACIÓN DE BORN - LANDE

CICLO DE BORN – HABER

RADIOS IÓNICOS

CONSTANTES DE MADELUNG

TALLER CICLO DE BORN HABER_ECUACIÓN DE BORN - LANDE La energía reticular del KBr es 161Kcal/p. fórm. La constante de Madelung vale 1,75. Calcular la distancia interiónica en el cristal de KBr. R/ 3,23 Å . El radio del ión Cl- es 1,81 Å. Calcular la energía reticular del CaCl2 sieste compuesto cristaliza en la forma de la fluorita (constante de Madelung es 5,04). R/ 533,5 Kcal / p.fórm. La energía reticular del MgO (estructura tipo NaCl, constante de Madelung vale1,75), es 940,3 Kcal/p. fórm. Calcular el radio de los iones Mg+2y O-2 . R/ Mg+2 = 0,67 Å, O-2 = 1,43 Å . Calcular las energías reticulares del NaF y del KCl, dados: constante de Madelung: 1,75,radios iónicos: Na+ = 0,96 Å y Cl- = 1,81 Å . R/ NaF = 215 y KCl = 164 Kcal / p. fórm. Plantea el ciclo de Born-Haber correspondiente a las siguientes sustancias: KF, CaCl2, Li2O, MgO, CaO,KBr, KI Con los datos aportados, calcular la energía reticular del NaCl por la fórmula de Born-Lande, y según el ciclo de Born-Haber. ¿Qué valor crees más correcto? Razona tu respuesta. Datos:Esublimación (Na) = 108 kJ/mol,

P.I.1 (Na) = 496 kJ/mol, Edisociación (Cl2) = 244 kJ/mol, A.E.1 (Cl) = -349 kJ/mol, ∆Hºf (NaCl) = -411 kJ/mol, A (NaCl) = 1.748, n (NaCl) = 9.1 d (Na-Cl)= 2.82 Å. Calcular la energía reticular del NaF usando un ciclo de Born-Haber, y luego, usando la ecuación de Born-Landé, calcula la distancia interiónica Na+- F-. Datos: S(Na)=108.4 kJ/mol,PI(Na)=495.4 kJ/mol, D(F2)=158 kJ/mol, AE(F)=-326 kJ/mol, ∆Hºf(NaF)=-571 kJ/mol, A=1.748, n=7, e=1.6·10-19 C, NA=6.023·1023, K=9·109 N·m2/C2. Calcular la energía de disociación de la moléculade oxígeno y la distancia interiónica Ca2+ - O2-. Datos: S(Ca)=158 kJ/mol, PI1+PI2(Ca)=1700 kJ/mol, AE1+AE2(O)=598 kJ/mol, ∆Hºf(CaO)=-628 kJ/mol, U(CaO)=-3188 kJ/mol, A=1.748, n = 8