Boro

Boro
Berilio ← Boro → Carbono
 




 
5
B


 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Tabla completa • Tabla ampliada

Negro
Información general
Nombre, símbolo,número
Boro, B, 5
Serie química
Metaloides
Grupo, período, bloque
13, 2, p
Masa atómica
10,811(7) u
Configuración electrónica
[He]2s22p1
Dureza Mohs
~9,5
Electrones por nivel
2, 3 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
85 pm
Electronegatividad
2,04 (Pauling)Radio atómico (calc)
87 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
82 pm
Estado(s) de oxidación
3 (levemente ácido)
1.ª Energía de ionización
800,6 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
2427,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
3659,7 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
25025,8 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
32826,7 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (no magnético)
Densidad2460 kg/m3
Punto de fusión
2 349 K (2 076 °C)
Punto de ebullición
4 200 K (3 927 °C)
Entalpía de vaporización
489,7 kJ/mol
Entalpía de fusión
50,2 kJ/mol
Presión de vapor
0,348
Varios
Estructura cristalina
romboédrica
N° CAS
7440-42-8
N° EINECS
231-151-2
Calor específico
1026 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
1,0 × 10-4 m-1 S/m
Conductividad térmica
27,4 W/(K·m)
Velocidad delsonido
16200 m/s a 293,15 K(20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del boro
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

10B
19,9%
Estable con 5 neutrones
11B
80,1%
Estable con 6 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene elsímbolo B1 y número atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.
Usos
Se usa para fabricarvidrios de borosilicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. También se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, y otras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma decarburo, para fabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la energía atómica. Se usa en instrumentos diseñados para detectar ycontar las emisiones de neutrones. A causa de su gran capacidad de absorción de neutrones, es empleado como amortiguador de control en reactores nucleares y como un material constituyente de los escudos de neutrones. El ácido bórico diluido se utiliza como antiséptico para los ojos y la nariz. Antiguamente se empleaba el ácido bórico para conservar los alimentos, pero se ha prohibido este usopor sus efectos perjudiciales para la salud. El carburo de boro se usa como abrasivo y agente aleador.
Reactividad
En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono). Al rojo, se combina directamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y con el oxígeno para formar óxidode boro (B2O3). Con los metales forma boruros, como el boruro de magnesio (Mg3B2). Más extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a los compuestos correspondientes de silicio y el carbono. Existen varios hidruros de boro conocidos con el nombre genérico de boranos, todos ellos tóxicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la llama produce una coloración verde...