boroides


UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMERICA)
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA BÁSICA Y APLICADA


Prof. Antonio Almonacid Moscoso
BOROIDES
OCTAVA SEMANA: ELEMENTOS DEL GRUPO III A
El grupo III A comprende los siguientes elementos: boro, aluminio,galio, indio, y talio. De estos elementos el boro reviste carácter no metálico. El aluminio es un anfótero, y los restantes se comportan como no metales. El boro y el aluminio son los principales. En su órbita externa poseen tres electrones. El carácter no metálico del boro se debe que sus átomos son muy pequeños y retienen sus electrones externos por lo tanto no manifiestan tendencia a formarcationes B+3 sino uniones covalentes.
B
5 boro
Al
13 aluminio
Ga
31 Galio
In
49 Indio
Ti
81 Talio
A medida que desciende en el grupo aumenta el tamaño de los átomos y tiende a ceder más electrones. Por esta razón aumenta el carácter metálico de los elementos.




PROPIEDADES GENERALES:
ELEMENTO
BORO
ALUMINIO
GALIO
INDIO
TALIO
NUMERO ATOMICO
5
13
31
49
81
CONFIGURACIONELECTRONICA
2 -3
2–8 - 3
2– 8 -18 -3
2– 8–18-18- 3
2-8-18-32-18-3
MASA ATOMICA
10,82
26,98
69,72
114,82
204,39
ESTADO FISICO
Solido
Solido
Solido
Solido
Solido
DENSIDAD (g/ml)
2,34
2,70
5,91
7,31
11,83
PUNTO DE EBULLICION (ºC)
2550
2300
2000
1450
1460
Punto de fusión (ºC)

2300
659,8
29,8
155
304
ELECTRONEGATIVIDAD
2
1,5
1,6
1,7
1,8
BORO: Es un elementobastante abundante en la corteza terrestre. No existe en estado libre, y se le encuentra en forma de compuestos oxigenados con el ácido bórico (H3B O3 ), en forma de bórax o tetraborato de sodio (Na2 B4 O7 . 10 H2 O) y de minerales más complejos.
Se obtiene a partir del ácido bórico que , por acción del calo, se transforma en trióxido de biboro
(B2 O3 ). Por reducción de este oxido conmagnesio se obtiene:
B2 O3 + 3 Mg + calor --- 3 Mg O + 2 B
Loa productos de la reacción se tratan con ácido clorhídrico para separar el óxido de magnesio.
El boro amorfo es un polvo de color gris finamente dividido. Cristalizado es de color negro, brillante y muy duro. Calentándolo en el aire a 700 ºC se combina con el oxígeno, formando trióxido de boro o anhídrido bórico:
4 B + 3 O2 + calor ---2 B2 O3
El anhídrido bórico se disuelve en el agua formando ácido bórico (ácido orto bórico) que es un ácido muy débil:
B2 O3 + 3 H2 O  2 H3 B O3
Este, por acción del calor, pierde agua, convirtiéndose en ácido tetra bórico:
4 H3 B O3  H2 B4 O7 + 5 H2 O
( Ácido tetra bórico)
Las sales de este acido se llaman tetra boratos. El más importante es el tetraborato de sodioo bórax.
El boro forma con el hidrogeno cierto número de hidruros llamados boranos, como el biborano o boroetano ( B2 H6 ). Reacciona con los halógenos formando haluros, como el trifluoruro de boro
( B F3 ) y el tricloruro de boro ( B Cl3 ).
También reacciona con el nitrógeno, el carbono, el azufre y los metales. En estado puro, el boro se emplea en la fabricación de algunos tipos de acerosespeciales. El ácido bórico tiene aplicaciones en medicina como antiséptico. El bórax se utiliza en la fabricación de vidrio (pyrex) y esmaltes; y en química analítica para el reconocimiento de metales,, porque disuelve a los óxidos metálicos por acción del calor dando distintas coloraciones: verde para el cromo, azul para el cobalto (perlas de bórax).
ALUMINIO
Es uno de los elementos másabundantes en la corteza terrestre. Ocupa el tercer lugar después del oxígeno y el silicio. No se lo encuentra libre. Abunda en forma de silicatos formando caolín, arcilla, feldespato y mica. En forma de óxido constituye otros minerales importantes como el corindón
(Al2 O3 ) y la bauxita (Al2 O3 . 2 H2 O), oxido de aluminio hidratado. El esmeril es oxido de aluminio (Al2O 3 ) con impurezas de óxido...