botanica

Procedimiento experimental
1) preparamos 10 ml de solución de la sal indicada (NaOH) de las siguientes concentraciones: 0.5, 2.0, 3.0, 5.0, 6.0.
2) Pesar en el vaso de 25 ml la cantidadcalculada de NaOH.
3) Añadir el disolvente y con ayuda de la baqueta disolver la sal.
4) medir la temperatura de la solución en el mismo instante en el que termina de disolver la sal.Cuestionario
1:- a que se le denomina calor de solución o entalpia de solución. Explica
Es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante.
El calor desolución es una de las tres dimensiones del análisis de solubilidad. Se expresa más frecuentemente en kJ/mol a temperatura constante. El calor de solución de una sustancia está definido como la suma de laenergía absorbida, o energía endotérmica (expresada en kJ/mol "positivos"), y la energía liberada, o energía exotérmica (expresada en kJ/mol "negativos").
Debido a que el calentamiento disminuye lasolubilidad de un gas, la disolución de los gases es exotérmica. Consecuentemente, al disolverse un gas en un solvente líquido, la temperatura disminuye, mientras que la solución continúa liberandoenergía. Éste es un efecto del incremento en el calor o de la energía requerida para atraer a las moléculas de soluto y solvente —en otras palabras, esta energía supera a la energía requerida paraseparar a las moléculas del solvente. Cuando el gas está disuelto completamente (eso es puramente teórico dado que ninguna sustancia puede disolver infinitamente)— el calor de solución estará al máximo.
Elproceso de disolución puede verse, termodinámicamente, como si consistiera en tres etapas:
1. Ruptura de las atracciones soluto-soluto (endotérmica), por ejemplo la energía reticular en el caso delas sales.
2. Ruptura de las atracciones solvente-solvente (endotérmica), por ejemplo el enlace de hidrógeno en el agua.
3. Formación de atracciones solvente-soluto (exotérmica), en la solvatación....