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QUÍMICA
La Tabla Periódica

El trabajo de dos científicos Meyer y Medeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos
determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta organización se conoce hoy como Tabla Periódica de los
Elementos.
Esta Tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se pueden predecir algunascaracterísticas sobre el
comportamiento de átomos, moléculas, iones y compuestos, y en general de la interacción frente a sí mismos y frente a
otros sistemas con distintos entornos químicos y físicos. La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividad para
algunos elementos químicos.

1. El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de la región III,presenta alta
polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a
A. la diferencia en el valor de sus radios atómicos.
B. la semejanza en el valor de sus radios iónicos.
C. la misma naturaleza metálica de los dos elementos.
D. la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.
2. Es conocido que uno de los factores que más influye en el valor del punto de fusión de un sólido es lanaturaleza de su
enlace, es decir, entre más alta sea su diferencia de electronegatividad mayor será el punto de fusión. Con lo anterior, entre
el NaCI, LiCI, NaF y LiF, el compuesto que funde a la menor temperatura es
A. NaCI
B. LiCI
C. NaF
D. LiF
3. En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres
elementos, que se hansimbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia.

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Elemento

Configuración
electrónica

M

1s 2s

G

1s 2s 2p

T

1s 2s 2p

2

1

Grupo
1A

2

2

3

5A

2

2

5

7A

Propiedades
Tiene brillo, es sólido, conduce la corriente
eléctrica. Forma cationes y reacciona con el
oxigeno.
Se encuentra en estado gaseoso y es muy
electronegativo.Reacciona con el oxígeno, el
hidrógeno y los halógenos.
Es gaseoso a temperatura ambiente en su grupo y
es el de mayor electronegatividad. Es un elemento
muy activo y forma aniones.

La forma más correcta de clasificar los elementos M, G y T es
A. todos son no metales.
B. M y G son metales y T no metal.
C. todos son metales.
D. G y T son no metales, y M metal.
4. De acuerdo con la información de latabla, un catión del elemento M se puede representar como M1+ y su configuración
electrónica es 1s2 . La configuración electrónica mas probable para el anión J1" del elemento J con Z = 17 es
2

2

6

2

6

A. 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
5
B. 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
2
C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
6
2
6
1
D. 1s 2s 2p 3s 3p 4s
5. En las siguientes gráficas se muestra la relación entre la concentración deoxígeno [O2] presente en el aire y la presión
atmosférica P.

De acuerdo con lo anterior, de los sitios mencionados en la figura en el que se puede presentar mayor dificultad para
respirar, debido a la menor concentración de oxígeno en el aire es
A. Bogotá.
B. Medellín.
C. Bucaramanga.
D. Cartagena.
6. El punto de ebullición es la temperatura a la cual se alcanza el equilibrio entre la presión de vapordel líquido y la presión
atmosférica. La gráfica que mejor representa el comportamiento de la temperatura (T) con respecto al tiempo (t) para el agua
cuando aún se sigue calentando, una vez a alcanzado su punto de ebullición, tanto en Bogotá como en Cartagena, es

7. Un alumno escribió la siguiente representación para la geometría molecular del agua:

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La representaciónanterior está errada porque
A. los átomos de hidrógeno carecen de electrones libres.
B. la molécula de agua es polar y por tanto no puede ser lineal.
C. los átomos de hidrógeno están ubicados en sentido opuesto.
D. la distribución electrónica del oxígeno no cumple con la regía del octeto.
8. Con 10 ml de una solución A de HCI neutralizan 20 ml de una solución de NaOH; 5ml de una solución de H 2SO4...