Breve Historia Del Socialismo

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS




Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos.
En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia.


❖ Reacciones de combinación o síntesis: En este tipo de reacciones, dos sustancias (elementos ocompuestos) se combinan para formar una sola sustancia.


Se le puede representar de manera general como sigue:


A + B AB


En este caso, A y B son elementos o compuestos y AB es un compuesto





❖ Reacción de descomposición o análisis: En este tipo de reacciones una sola sustancia se descompone para formar dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos. Su representacióngeneral es:


AB A + B


Estas reacciones se llevan a cabo, generalmente, en presencia de calor o la adición de energía de algún tipo.


❖ Reacción de desplazamiento o sustitución: Durante esta reacción química uno de los elementos que forma el compuesto es sustituido por otro.

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Este tipo de reacciones se puede clasificar en:

❖ Sustitución de un metal: El metal queforma parte del compuesto es desplazado por otro metal mucho más reactivo.

Ejemplo:
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Según la serie de actividad de los metales el cobre es mucho más reactivo que la plata por tanto la reacción si ocurre.

❖ Sustitución del hidrógeno: En la serie de actividad de los metales se incluye al hidrógeno que es un elemento no metálico; este sirve de referencia ya que cualquier metalque este por encima de él puede desplazarlo en un compuesto.


Ejemplo:
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❖ Sustitución de un halógeno. En el caso de los halógenos estos se comportan de la siguiente manera:
El flúor es el elemento que puede desplazar a cualquier halógeno de una reacción, es decir, la fuerza del agente oxidante disminuye conforme se desciende por la familia.


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Ejemplo:El flúor puede desplazar al bromo en una reacción química.


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Dentro de las reacciones de desplazamiento se pueden destacar tres grupos principales:

1- ÁCIDO + BASE ------ SAL + AGUA

Ejemplos:

• El ácido clorhídrico al reaccionar con hidróxido de sodio produce Cloruro de sodio y Agua:

HCL + NaOH ----- NaCL + H2O

• La reacción entre el ácido sulfúrico y elhidróxido de calcio produce Sulfato de Calcio y Agua:


H2SO4 + Ca(OH)2 ----- CaSO4 + H2O


• El ácido nítrico y el hidróxido de magnesio reaccionan para formar Nitrato de Magnesio y Agua:


HNO3 + Mg(OH)2 ----- Mg(NO3)2 + H2O




2- ÓXIDO METÁLICO + SAL ------ SAL + AGUA


Ejemplos:

• El óxido de calcio al reaccionar con ácido clorhídrico produceCloruro de Calcio y Agua:


CaO + HCL ----- CaCL + H2O


• El óxido de aluminio y el ácido nítrico reaccionan para formar el Nitrato de Aluminio y Agua:

AL2O3 + HNO3 ----- AL(NO3)3 + H2O

• El óxido de sodio reacciona con el ácido bromhídrico para formar Bromuro de Sodio y Agua:


Na2O + HBr ----- NaBr + H2O


3- ÓXIDO NO METÁLICO + BASE ------ SAL + AGUAEjemplos:

• El dióxido de azufre reacciona con hidróxido de sodio para formar Sulfito de Sodio y Agua:


SO2 + NaOH ----- NaSO3 + H2O


• El dióxido de carbono al reaccionar con el hidróxido de potasio produce Carbonato de Potasio y Agua:


CO2 + KOH ----- K2CO3 + H2O




• La reacción del trióxido de azufre y el hidróxido de calcio produce Sulfato de Calcio y Agua:SO3 + Ca(OH)2 ----- CaSO4 + H2O


❖ Reacciones de combustión: Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura y emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son...