brigadas

Universidad de Guadalajara
Química I
Clasificación de las reacciones

Integrantes del equipo:
García Medina Adrián
López Medina Daniel
Palomera Palestina Rosa Iveth
Pérez Guerrero Luis
Sánchez Vianey


Nombre del profesor: Mónica F. Espinosa Ochoa





1. Objetivo:
Identificar el tipo de reacción química con las bases en las sustancias y su mecanismo de reacción.

2.Hipótesis:
Si el acido muriático es un acido, el aluminio es un metal y la fernorftalina es un tipo de base. Entonces estas sustancias combinadas corresponden a una reacción de neutralización.
Si el acido muriático y el magnesio reaccionan y el magnesio sustituye a otro elemento del acido compuesto entonces corresponden a una reacción de sustitución sencilla.














Marcoteórico:
Los cinco tipos básicos de reacciones químicas sencillas son: reacciones de descomposición, reacciones de combinación, reacciones de sustitución sencilla, reacciones de doble sustitución y reacciones de neutralización.
En una reacción de combinación, reaccionan dos o más sustancias (elementos o compuestos) para producir una sustancia (un compuesto). Algunas reacciones de combinación queincluyen gas oxigeno se llama reacciones de combustión.
En una reacción de descomposición, una sustancia (compuesto) sufre una reacción para formar dos o más sustancias (elementos o compuestos).
En una reacción de sustitución sencilla, un elemento y compuesto reaccionan, y el elemento sustituye a otro elemento del compuesto. Por lo regular, estas reacciones se llevan a cabo (1) cuando un metalremplaza a un ion metal en sal o un ion de hidrogeno en un acido, o (2) cuando un no metal remplaza a un no metal en su sal o acido. Para predecir estas reacciones es útil conocer la serie electromotriz (o de actividad) o la serie de los halógenos.
En una reacción de doble sustitución, dos compuesto intercambiar iones positivos. Por lo regular, estas reacciones se llevan a cabo: (1) cuando seforma un precipitado, (2) cuando se producen especies débilmente ionizadas como productos, o (3) cuando como producto se forman gas. Las reglas para la solubilidad de sustancias inorgánicas en agua pueden sernos útiles para predecir estas reacciones.
En una sustancia de neutralización, reaccionan un acido un acido o un oxido con base u oxido básico, por lo regular para producir agua y calor.
(1)Tipos de reacciones químicas
Para facilitar su estudio las reacciones químicas se han clasificado de la siguiente manera:
a) síntesis. En estas reacciones, dos sustancias se combinan para formar un solo producto; por ejemplo:
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)

En esta reacción, el hidrogeno y el oxigeno reaccionan entre si para formar agua. Los subíndices (g), (1) y (s) representan gas,liquido y solido, respectivamente.
b) descomposición. En ellas una sustancia se descompone en dos o más productos:
H2CO3(s) H2O(1)+CO2(g)
El acido carbónico se descompone en agua y dióxido de carbono.
Sustitución simple. En esta clase de reacciones un átomo de un compuesto se sustituye por un átomo de otro elemento; por ejemplo:
2Na(s)+2HCI(1) 2NaCI(s)+H2(g)
Doble sustitución.En estas hay un intercambio de átomos, uno de cada sustancia:
HCI(1)+NaOH(1) NaCI(ac)+H2O(1)
(2)








Reacciones de descomposición
Reacciones de descomposición representan las reacciones inversas de las de combinación, podemos clasificarlas en tres categorías.
i. Descomposición de un compuesto endos elementos:
En estas reacciones de descomposición un compuesto se descompone totalmente en los dos elementos que lo constituyen.

H2O H2+O2 FeO Fe + O2

KBr K + Br2 Mg 3N2 Mg + N2

HCI H2 + Cl2...