Brillithmartan
Páginas: 7 (1595 palabras)
Publicado: 23 de enero de 2012
Ley de Lavoisier
Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el principio de conservación de la masa o ley de Lavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y porello a su autor, el francés Antoine-Laurent Lavoisier(1743-1794)se le conoce como el padre de la química.
Se puede enunciar de distintas formas:
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. |
En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. |
En una reacción química los átomos no desaparecen, simplementese ordenan de otra manera. |
Aunque te pueda parecer muy lógica y sensata esta idea, y que no tiene mucho mérito haber llegado a esa conclusión, Lavoisier tuvo que realizar numerosos y meticulosos experimentos para convencer a los que por entonces pensaban que al calentar un metal este ganaba masa cuando se convertía en una nueva sustancia. Lavoisier midió en un recipiente cerrado lasmasas del sólido y el aire antes y después de la combustión y llegó a la conclusión de quela masa que ganaba el metal era igual a la masa de aire que se perdía
Ley de proust
En 1799. Joseph Proust (1754-1826) estableció que "Cien libras de cobre, disuelto en ácido sulfúrico o nítrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen invariablemente 180 libras de carbonato de colorverde." *.*Esta observación y otras similares constituyeron la base de la Ley de Proust, o la Ley de las proporciones definidas:
Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.
Para ver cómo se cumple la Ley de Proust, considere el compuesto agua. El agua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo deoxígeno (O), un hecho que puede representarse simbólicamente por una fórmula química, la conocida fórmula H2O. Las dos muestras descritas a continuación tienen las mismas proporciones de los dos elementos, expresadas como porcentajes en masa. Por ejemplo, para determinar el porcentaje en masa de hidrógeno, simplemente se divide la masa de hidrógeno por la masa de la muestra y se multiplica por100. En cada muestra se obtendrá el mismo resultado: 11,9 por ciento de H.
Muestra A | Composición | Muestra B |
10,000 g | | 27,000 g |
1,119 g de Hidrogeno | % de Hidrogeno = 11,19 | 3,021 g de Hidrogeno |
8,881 g de Oxigeno | % de Oxigeno = 88,81 | 23,979 g de Oxigeno |
Ley de Dalton
"La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parcialesde cada uno de los componentes que forman la mezcla."
La presión parcial de cada gas es la presión absoluta que ejercería cada componente de la mezcla por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la mezcla.
LA FORMULA : Pabs = #Ppi
Ppi = Pabs (%i x 100)
Pabs = presión absoluta de un gas
Ppi = Presión parcial de un componente de la mezcla
#Ppi = Suma de las presiones parcialesde los gases que componen la mezcla
%i = Porcentaje del gas en la mezcla
# Aplicaciones:
# Ejemplo 1) La presión parcial del oxigeno y del nitrógeno a presión atmosférica (1 ATA) será :
PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmósferas
PpN2 = 79/100 x 1 = 0.79 atmósferas
La suma de las presiones parciales es igual a la presión absoluta: 0.21 + 0.79 = 1 atmósfera.
# Ejemplo 2) A 10 metros deprofundidad, donde la presión absoluta es de 2 ATA, la presión parcial de cada componente del aire será:
PpO2 = 21/100 x 2 = 0.42 atmósferas
PpN2 = 79/100 x 2 = 1.58 atmósferas
PpO2 + PpN2 = 2 ATA
# Ejemplo 3) La ley nos obliga a que en las mezclas que utilicemos, la presión parcial del oxígeno no puede superar las 1,4 atmósferas. Si utilizamos aire (21% O2) ¿Cuál es la profundidad máxima...
Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el principio de conservación de la masa o ley de Lavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y porello a su autor, el francés Antoine-Laurent Lavoisier(1743-1794)se le conoce como el padre de la química.
Se puede enunciar de distintas formas:
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. |
En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. |
En una reacción química los átomos no desaparecen, simplementese ordenan de otra manera. |
Aunque te pueda parecer muy lógica y sensata esta idea, y que no tiene mucho mérito haber llegado a esa conclusión, Lavoisier tuvo que realizar numerosos y meticulosos experimentos para convencer a los que por entonces pensaban que al calentar un metal este ganaba masa cuando se convertía en una nueva sustancia. Lavoisier midió en un recipiente cerrado lasmasas del sólido y el aire antes y después de la combustión y llegó a la conclusión de quela masa que ganaba el metal era igual a la masa de aire que se perdía
Ley de proust
En 1799. Joseph Proust (1754-1826) estableció que "Cien libras de cobre, disuelto en ácido sulfúrico o nítrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen invariablemente 180 libras de carbonato de colorverde." *.*Esta observación y otras similares constituyeron la base de la Ley de Proust, o la Ley de las proporciones definidas:
Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.
Para ver cómo se cumple la Ley de Proust, considere el compuesto agua. El agua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo deoxígeno (O), un hecho que puede representarse simbólicamente por una fórmula química, la conocida fórmula H2O. Las dos muestras descritas a continuación tienen las mismas proporciones de los dos elementos, expresadas como porcentajes en masa. Por ejemplo, para determinar el porcentaje en masa de hidrógeno, simplemente se divide la masa de hidrógeno por la masa de la muestra y se multiplica por100. En cada muestra se obtendrá el mismo resultado: 11,9 por ciento de H.
Muestra A | Composición | Muestra B |
10,000 g | | 27,000 g |
1,119 g de Hidrogeno | % de Hidrogeno = 11,19 | 3,021 g de Hidrogeno |
8,881 g de Oxigeno | % de Oxigeno = 88,81 | 23,979 g de Oxigeno |
Ley de Dalton
"La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parcialesde cada uno de los componentes que forman la mezcla."
La presión parcial de cada gas es la presión absoluta que ejercería cada componente de la mezcla por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la mezcla.
LA FORMULA : Pabs = #Ppi
Ppi = Pabs (%i x 100)
Pabs = presión absoluta de un gas
Ppi = Presión parcial de un componente de la mezcla
#Ppi = Suma de las presiones parcialesde los gases que componen la mezcla
%i = Porcentaje del gas en la mezcla
# Aplicaciones:
# Ejemplo 1) La presión parcial del oxigeno y del nitrógeno a presión atmosférica (1 ATA) será :
PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmósferas
PpN2 = 79/100 x 1 = 0.79 atmósferas
La suma de las presiones parciales es igual a la presión absoluta: 0.21 + 0.79 = 1 atmósfera.
# Ejemplo 2) A 10 metros deprofundidad, donde la presión absoluta es de 2 ATA, la presión parcial de cada componente del aire será:
PpO2 = 21/100 x 2 = 0.42 atmósferas
PpN2 = 79/100 x 2 = 1.58 atmósferas
PpO2 + PpN2 = 2 ATA
# Ejemplo 3) La ley nos obliga a que en las mezclas que utilicemos, la presión parcial del oxígeno no puede superar las 1,4 atmósferas. Si utilizamos aire (21% O2) ¿Cuál es la profundidad máxima...
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