Brinell

TEORIA

DIFERENCIA ENTRE EVAPORACION Y EBULLICION

Evaporacion
- A cualquier temperatura, el líquido pasa lentamente a estado gaseoso, el proceso se denomina evaporación. El paso es lentoporque son las partículas que se encuentran en la superficie del líquido en contacto con la atmósfera las que se van escapando de la atracción de las demás partículas cuando adquieren suficiente energíapara liberarse. Partículas del líquido que se encuentran en el interior no podrán recorrer demasiado antes de ser capturadas de nuevo por las partículas que la rodean.
Ebullicion
- Por ebulliciónque tiene lugar a una determinada temperatura (temperatura de ebullición), es tumultuosa y tiene lugar en cualquier parte del líquido (superficie o interior).

En resumen;Se llama evaporación alpaso de un líquido al estado gaseoso a cualquier temperatura, por ejemplo una cubeta con agua dejaba al aire libre, al cabo de unos meses estará vacía ya que se habrá evaporado el agua.
La ebulliciónes el paso del estado líquido al gaseoso pero a una temperatura específica, y de una manera repentina, la que se conoce como punto de ebullición, que es distinta para todos los líquidos. Si unlíquido en su punto ebullición se lo calienta, este no sube de temperatura, ya que la energia de temperatura se la ocupa en pasar de líquido a gas, su temperatura se mantiene constante.

PRESION DE VAPOREsta propiedad se encuentra defendida como la presión del vapor que produce el equilibrio entre el vapor y el liquido.
Esto ocurre cuando un liquido se evapora dentro de un espacio deproporciones limitadas, por que en el momento que se da la vaporización aumenta el numero de moléculas en estado de vapor y provoca un aumento en la presión ejercida por el vapor. Esta presión se debe a loschoques de las moléculas que lo forman contras las superficies que lo están limitando. Pero cuando estas moléculas gaseosas chocan contra la superficie del liquido queda influenciada por las fuerzas...