bromo y sus propiedades

BROMO


1) CARACTERISTICAS:

Símbolo: Br
Clasificación: Elementos halógenos Grupo 17 No Metal
Número Atómico: 35
Masa Atómica: 79,904
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p5
Números deoxidación: -1, +1, +3, +5 +7
Punto de Fusión (ºC): -7,2
Punto de Ebullición (ºC): 58,8
Estructura cristalina: Ortorrómbica
Color: Marrón-rojizo.
Densidad relativa : 3,10 (kg/m3)

El bromoestá muy extendido en la naturaleza en forma de compuestos inorgánicos tales como los minerales, en el agua de mar y en los lagos salados. Los tejidos animales y vegetales también contienen pequeñascantidades de bromo. Se obtiene a partir de lagos salados y pozos de sondeo, del agua del mar y de las aguas madres que quedan tras el tratamiento de las sales potásicas (silvita, carnalita).COMPUESTOS NATURALES
PRICIPALES FUENTES
Fuentes: (MINERALES)




bromoargirita (AgBr),





embolita (AgBrCl),

iodembolita (AgBrI).








Fuentes salinas:

PROPIEDADES:
ElBrO3F (fluoruro de perbromilo) es un agente nuevo mucho más inestable que el análogo clorado y tan reactivo que destruye hasta el teflón. Es también un ácido de Lewis al contrario de su homólogoclorado fluoruro de perclorilo, formando un complejo BrO3F2(-1) análogo al XeO3F2. Cuando reacciona con ácidos de Lewis el bromo se reduce a +5 desprendiendo oxígeno,el análogo clorado no reaccciona conpentafluoruro de antimonio SbF5.
El bromo también forma compuestos con otros halógenos (interhalógenos). Por ejemplo, BrF5, BrF3, IBr, etc.
El BrF5, es un líquido que reacciona explosivamente con casitodas las sustancias muy similar en reactividad al ClF3 capaz de hacer arder a las sustancias utilizadas como extintores, el agua, vidrio, óxidos,haluros y una amplia variedad de sustanciasinorgánicas reaccionan, las sustancias orgánicas reaccionan explosivamente
Hay muchos compuestos en los que el bromo presenta estado de oxidación -1, llamándose a éstos bromuros.
N-bromosuccinimida
Se...