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PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA, GRUPO IA Y IIA.

GRUPO IA

Denominados alcalinos. Son los elementos que se encuentran ubicados en la parte izquierda de la tabla periódica.Todos son metales a acepción del hidrogeno, que se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente, pero, menos el hidrogeno, que lo hace de forma gaseosa y no se presentan libres en la naturaleza,puesto que se oxidan con facilidad, es por eso que lo hacen en forma de compuestos, generalmente sales. Son elementos que cuentan con un número de oxidación siempre de +1. Además son blandos y muyreactivos químicamente, lo que permite que sean cortados incluso con un cuchillo como es el caso del sodio, por otro lado, se pude evidenciar su coloración gris o plateado.
Estos elementos también sonmaleables (se pueden golpear para formar laminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambre), de baja densidad el litio, sodio y el potasio, incluso menor que la del agua. El cesio, esel más denso y blando, presentan puntos de fusión bajos(debido a las fuerzas de enlaces débiles que unen sus átomos).

Estos metales presentan baja energía de ionización, por lo que pierden esteelectrón fácilmente y se unen mediante enlace iónico con otros elementos. En este grupo los electrones S exteriores se pierden con facilidad para producir una configuración electrónica de gas noble,debido a que su electrón mas externo se encuentra muy suelto. De igual manera son conductores térmicos y eléctricos excelentes, los cuales se ionizan cuando se irradian con luz de baja energía (efectofotoeléctrico), y este efecto se vuelve más pronunciado con el aumento del tamaño atómico. La electronegatividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo.

GRUPOIIA
Son los metales alcalinotérreos, elementos metálicos del grupo 2 A de la Tabla Periódica. El nombre del grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos (formen álcalis) y los...