bses quimicas de la vida

BASES QUIMICAS DE LA VIDA
ENLACE COVALENTE: Se dice enlaces covalente cuando dos átomos comparten pares de electrones, en la formación de un enlace covalente se libera energía que luego debeabsorberse cuando se rompe un enlace.
ELECTRONEGATIVIDAD: Cuando dos átomos diferentes se enlazan en forma covalente, los átomos compartidos tienden a localizarse más cerca del átomo con mayor fuerza deatracción es decir el átomo más electronegativo. La electronegatividad depende de dos factores: el número de cargas positivas en su núcleo y la distancia del núcleo e loa electrones externos.MOLECULAS POLARES Y NO POLARES: Las moléculas como el del agua con distribución asimétrica de carga eléctrica se dice que son moléculas polares. Las moléculas polares de importancia biológica contiene unoo más átomos electronegativos, de ordinario O, N, S o P. las moléculas que carecen de enlaces polarizados como los que contienen exclusivamente átomos de C-H se dice que son no polares.
IONIZACION:es la formación de moléculas o átomos con carga eléctrica. Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en número a los protones de carga positiva en losnúcleos.
ENLACES NO COVALENTES: Este enlace no depende los enlaces compartidos sino más bien de las fuerzas de atracción entre regiones con diferente carga eléctrica negativa o positiva. Los enlacescovalentes individuales son débiles.
Tipos de enlaces no covalentes:
1. ENLACE IONICO: Es la atracción entre componentes con carga neta o también llamados puente salino. La presencia de agua impide suformación. Los grupos con cargas opuestas forman enlaces iónico que ayuda a mantener unido el complejo.
2. ENLACE DE HIDROGENO: cuando un enlace de hidrogeno se enlaza en forma covalente a un átomoelectronegativo, los enlaces de H son débiles cuando tienen de 2 a 5 Kcal/mol.
INTERACCION HIDROFICAS Y FUERZAS DE VAN DER WAALS:
ACIDO BASE Y AMORTIGUADORES: ACIDO es una molécula capaz de...