Buap experimento

BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

ESCUELA DE INGENIERÍA AMBIENTAL
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

QFB. IMELDA LUZ LEMBRINO PÉREZ

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
ANGÉLICA LUNA GARCÍA

PRÁCTICA NO. 6
“REACCIONES QUÍMICAS”

REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
25 DE OCTUBRE DE 2011
ENTREGA DE REPORTE:
03 DE OCTUBRE DE 2011OBJETIVO
Analizar las firmas por las cuáles reaccionan unas sustancias con otras y cómo es que se transforma la materia; comprobar que se cumple la Ley de Conservación de la Materia y verificar que la eficiencia de una reacción depende en gran medida de la pureza de los reactivos, de su concentración y del balance estequiométrico.
INTRODUCCIÓN
Comenzaremos por definir lo que es una reacciónquímica. Una reacción química es el proceso por el cual dos o mas sustancias (llamadas reactivos) reaccionan o se transforman químicamente para dar origen a una o mas nuevas sustancias llamadas productos. También puede ser que una sustancia reaccione con el medio y se descomponga en sus elementos o compuestos más sencillos.
Cuando representamos simbólicamente una reacción química podemos decir queescribimos entonces su ecuación química, es decir, las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos.
Para un mejor estudio de todas las reacciones químicas que existen ha sido de suma importancia clasificarlas de acuerdo a ciertos aspectos característicos. A continuaciónpresentamos la clasificación más básica de estas.
* Reacciones de composición o síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto, un ejemplo es:
2CaO(s) | + | H2O(l) | → | Ca(OH)2(ac) |
* Reacciones de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas oproductos. Un ejemplo es:
2H2O(l) → 2H2(g) + (g)
Reacciones de neutralización: En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua. Por ejemplo.
H2SO4 (ac) |     +  | 2NaOH(ac) | → | Na2SO4(ac) | +    2H2O(l) |
* Reacciones de desplazamiento o simple sustitución: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Ejemplo:
Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
* Reacciones de intercambio o doble desplazamiento: Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan. Un ejemplo es:

K2S | + | MgSO4 |    → | K2SO4 | +    MgS |
* Reacciones sin interferencia de electrones: Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones. El ejemplo masadecuado para esta clasificación es toda reacción de doble sustitución.
* Reacciones con transferencia de electrones (REDOX): Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos. Ejemplo de esto son las reacciones de síntesis, descomposición y desplazamiento.
* Reacciones endotérmicas: Es aquella que necesita el suministro de calor parallevarse a cabo. Por ejemplo:
2NaH | | 2Na(s) | + |      H2(g) |
* Reacciones exotérmicas: Son aquellas que desprenden calor cuando se producen. Un ejemplo a continuación:
2C ( grafito) | + | H2(g) | → |   C2H2 (g) |  ΔH=54.85 kcal |
Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayo y error, que se fundamenta en la  búsqueda de  diferentes coeficientes numéricos que hagan queel numero de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea el mismo tanto en reactantes como en productos, esto según la Ley de Conservación de la materia.
El balanceo de las ecuaciones que representan a las reacciones químicas es muy importante, ya que la mayoría de los procesos industriales dependen en gran medida de este importante factor.
Ahora que ya sabemos un poco más...