Buenas tardes


TP Nº2

Grupal: 3 alumnos (máximo)

ESTRUCTURA ATOMICA- TABLA PERIODICA






Investiga y responde las siguientes preguntas:


1) Indica por lo menos una de las razones por la cualle es útil a la ciencia conocer al átomo por dentro.

2) Explica brevemente cómo fue cambiando el concepto de átomo y su estructura a lo largo de la historia.

3) Señala cuales son isótopos entresí. Justifica tu respuesta.
4020Ca 178 O 3517Cl 168 O



4) Indica el número de protones y neutrones presentes en cada uno de los siguientes núcleos:
Hierro-57, Fluor-19,Oxígeno-16, Uranio-238.
Hierro Fluor Oxigeno Uranio
A=Z+N A=Z+N A=Z+N A=Z+N
57=26+N 19=9+N 16=8+N 238=92+N
57-26=N 19-9=N16-8=N 238-92=N
31=N 10=N 8=N 146=N
26=P 9=P 8=P 92=P

5) ¿Cuál de las especies siguientes no es isoelectrónica con lasrestantes?: F–; Ne; Na+; Ca2+; Al3+.

6) Explica por qué las masas atómicas de los elementos no son números enteros

7) ¿Qué nombres especiales se dan a los isótopos de hidrógeno? ¿Cuáles son sussemejanzas y diferencias?

8) Un elemento desconocido Q, tiene 2 isótopos, uno con A = 60 y otro con A = 63. Si la masa atómica del elemento es de 60.8 uma. ¿Cuáles son los porcentajes relativos delos isótopos?

9) Completar el siguiente cuadro.

Símbolo
Z
A
Nºde protones
Nº de electrones
Nº de neutrones
CU
29
64
29
29
35
Mn
25
55
25
25
30
P
15
31
15
15
16
LI
3
6
33
3
Ag
47
108
47
47
61
Na
11
23
11
11
12
S-2
16
32



Cl-1
17
35



Mg+2
12
24




10) a) Construir una tabla periódica muda que presente los orbitales s, p y d.Indica en la misma los grupos A y los períodos. NOTA: cada cuadrícula, para cada elemento, deberá tener un tamaño de 1cm x1cm.

b) Ubicar los siguientes elementos en la tabla por vos...